在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：
(1) A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的大小關(guān)系是       ；
(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應(yīng)為       態(tài)；
(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向必是         。
(4) 加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是       反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。

(1) m+n＜p     (2) 固態(tài)或(純)液態(tài)     (3) 向左移動         (4) 吸熱

解析試題分析：（1）平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w系數(shù)增大的方向，故m+n＜p。
（2）固態(tài)物質(zhì)和純液體物質(zhì)的濃度為常數(shù)，增加量，不影響化學(xué)平衡。
（3）增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，說明反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不相等，而m+n = p，A、C為氣體，則B一定不是氣體，逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w系數(shù)減小的方向，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動。
（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，說明平衡向正反應(yīng)移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
考點(diǎn)：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
體系壓強(qiáng)
P1
P2
P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
下列說法正確的是
A．2 c1＞c3       B．a(chǎn) + b=92.4        C．2P1＜P3      D．α1 +α3=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是

A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化
D．a(chǎn)+b＞c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：>，且體系中（單位：mol）隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間(s)
0
500
1000
1500
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
t2℃
20
a
b
c
 
下列說法一定正確的是
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
B．如果t2℃<t1℃，那么a>b=c，且a=10+0.5b
C．如果t2℃<t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1000s至1500s之間
D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

碘單質(zhì)難溶于小卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于O2+2SO22 SO3的敘述錯誤的是

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B．若O2足量，則SO2可以完全轉(zhuǎn)化為SO3
C．加入催化劑能加快反應(yīng)速率
D．升高體系溫度能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)達(dá)到平衡：
A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變
化如圖所示。有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)方程式中x＝2
B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D
D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

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同步練習(xí)冊答案