已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H=-1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

C

解析試題分析:1200℃>1000℃,1200℃時反應(yīng)速率快,因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以1200℃時NO含量小,A圖像正確、C圖像不正確;壓強增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡時NO的含量減小,B圖像正確;使用催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡不移動,D圖像正確。
考點:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡與圖像。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) ?2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示:

下列說法中正確的是(     )

A.30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.30 min時降低溫度,40 min時升高溫度
D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法合理的是( )
A.增加反應(yīng)物的用量,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B.在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,則KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
C.難溶物A.B,KSP(A)>KSP(B),則溶解度S(A)>S(B)
D.將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒,所得固體的成分均為碳酸鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

設(shè)C+CO2 2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),反應(yīng)速率為υ1;N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),反應(yīng)速率為υ2,對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,υ1和υ2的變化情況為

A.同時增大 B.同時減小 C.υ1增大,υ2減小 D.υ1減小,υ2增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某恒容密閉容器中的反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g) △H<0分兩步進行:
X(g)+Y(g)W(g) △H>0和W(g)Z(g) △H<0。下列圖示有關(guān)該反應(yīng)的信息不合理的是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在一定條件下,可逆反應(yīng):mA+nBpC達(dá)到平衡,若:
(1) A、B、C都是氣體,減少壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,則m+n和p的大小關(guān)系是       ;
(2) A、C是氣體,若增加B的量,平衡不移動,則B應(yīng)為       態(tài);
(3) A、C是氣體,而且m+n = p,增大壓強可使平衡發(fā)生移動,則平衡移動的方向必是         。
(4) 加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是       反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4mol A和2 mol B,發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g) △H<0。2 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成C為1.6 mol。則下列分析正確的是 (   )
A.若反應(yīng)開始時容器體積為2 L,則υC=0.4mol/L·min
B.若在恒壓絕熱條件下反應(yīng),平衡后nC<1.6mol
C.若2min后,向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C,B的轉(zhuǎn)化率不變
D.若該反應(yīng)在恒溫恒容下進行,放出熱量將增加

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列對于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是 (   )

A.反應(yīng)2A(g)+B(g) =" 3C" (s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的ΔH>0
B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進行,則ΔH<0
C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0
D.一定溫度下,反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的 △H<0 ,△S>0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng):
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=a kJ/mol
在溫度T1和T2時,分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:

溫度
      時間/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列說法不正確的是(   )
A.10 min內(nèi),T1時υ(CH4)比T2時小      B.溫度:T1<T2
C.ΔH:a<0                          D.平衡常數(shù):K(T1)<K(T2)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案