【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加適量的( )

NaOH(s) NH4Cl(s) H2O CH3COONa(s)

A.①③B.②④C.③④D.①④

【答案】C

【解析】

過量,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可減小氫離子的濃度,但不能改變氫離子的物質(zhì)的量。

①加固體,與鹽酸反應,生成氫氣減少,故①不選;

②加,在溶液中水解生成氫離子,則生成氫氣增多,故②不選;

③加水,氫離子的濃度減少,但是氫離子物質(zhì)的量不變,則減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,③正確;

④加,與鹽酸反應生成醋酸,氫離子濃度減小,物質(zhì)的量不變,則減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,④正確;

故答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】煤燃燒排放的煙氣中主要含、形成酸雨、污染大氣,對煙氣進行脫硫,回答下列問題:

(1)采用煙氣脫硫可得到較好的效果.已知下列反應:

則反應 ______

(2)采用氨水煙氣脫硫,最終可得到氮肥.將相同物質(zhì)的量的溶于水所得溶液中 ______ 填字母編號

A./span>

C.

(3)煙氣在較高溫度經(jīng)如圖1方法脫除,并制得

①在陰極放電的物質(zhì)是 ______

②在陽極生成的電極反應式是 ______

③已知室溫下,將脫除后制得的配成溶液,與溶液混合,若所得混合溶液的,溶液與溶液的體積比為 ______ 欲使溶液中,則應保持溶液中 ______

(4)一定條件下,用、NiO作催化劑,利用如下反應回收燃煤煙氣中的硫.反應為:其他條件相同、催化劑不同時,的轉化率隨反應溫度的變化如圖2,不考慮催化劑的價格因素,選擇 ______ 為該反應的催化劑較為合理選填序號

選擇該催化劑的理由是: ______

某科研小組用選擇的催化劑,在時,研究了分別為11、31時,轉化率的變化情況則圖3中表示1的變化曲線為 ______

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【題目】下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是

A.氣體通入一密閉容器中,達平衡后吸收QkJ熱量,則該反應的熱化學方程式為:

B.將少量氣體通入NaClO溶液中:

C.溶液中加入溶液使完全沉淀:

D.向含有的溶液中通入充分反應:

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【題目】已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10-17(mol·L-1)3,則Zn(OH)2在水中的溶解度為( )

A.1.4×10-6mol·L-1B.2.3×10-6mol·L-1

C.1.4×10-9mol·L-1D.2.3×10-9mol·L-1

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【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關,下列敘述正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑

B.紅葡萄酒密封儲存時間越長質(zhì)量越好原因之一是生成了有香味的酯

C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用

D.食鹽、食醋、味精是常用的食品添加劑,其主要成分均屬于鈉鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1丁醇CH3CH2CH2CH20H和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115125 ℃,反應裝置如圖,下列對該實驗的描述錯誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 1丁醇和乙酸能反應完或者有一種能消耗完

D. 加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉化率

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【題目】石棉尾礦主要含有和少量的、。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體的工藝如圖:

調(diào)節(jié)pH除雜時,需將pH調(diào)至,則除去的雜質(zhì)離子是______,此時溶液中的______已知。

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【題目】有一塊Al-Fe合金,溶于足量的鹽酸中,再用過量的NaOH溶液處理,將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后,經(jīng)稱量,紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等,則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為(

A.70B.30C.47.6D.52.4

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【題目】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g),F(xiàn)將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中,在277 ℃達到平衡,容器內(nèi)壓強為1.01×105Pa,經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol,求平衡時PCl5的分解率__________。

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