【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑

B.紅葡萄酒密封儲存時間越長質(zhì)量越好原因之一是生成了有香味的酯

C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用

D.食鹽、食醋、味精是常用的食品添加劑，其主要成分均屬于鈉鹽

【答案】B

【解析】

A．碳酸鈉的堿性過強，對胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，應是碳酸氫鈉，故A錯誤；

B．紅葡萄酒長時間密封儲存，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成具有香味的乙酸乙酯，故B正確；

C．碘單質(zhì)有氧化性，能殺菌消毒，故C錯誤；

D．食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，食鹽和味精(谷氨酸鈉)其主要成分均屬鈉鹽，食醋主要成分為乙酸，不是鈉鹽，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，則反應P4(白磷)與O2反應生成P4O6的熱化學反應方程式為____。

（2）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_____。

（3）化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應生成NH3(l)的熱化學方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應，當混合氣體的壓強不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)

B.對于反應，改變某一條件，若化學平衡常數(shù)增大，則反應速率也一定增大

C.將的加水稀釋，則溶液中減小

D.常溫下向懸濁液中加入濃溶液后，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷錯誤的是

A.沸點：B.熔點：

C.酸性：D.堿性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試判斷C5H12O的同分異構(gòu)體的種數(shù)（　�。�

A. 8 B. 10 C. 13 D. 14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加適量的( )

①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③H2O ④CH3COONa(s)

A.①③B.②④C.③④D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq) +Cu(s) = Cu2＋(aq) +2Ag(s)

設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；

(2)電極反應為： 正極： ___________負極： ___________

(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解1升0.2mol/L的CuSO4溶液，持續(xù)通電至兩極產(chǎn)生氣體體積相等時(同條件下測定)，停止電解。

(1)全過程中兩極共得到的氣體在標況下所占的體積___________

(2)全過程中電子轉(zhuǎn)移____________摩爾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是

A.平均反應速度：甲＜乙B.平衡時C的物質(zhì)的量：甲＞乙

C.平衡時C的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙D.平衡時混合氣體密度：甲＜乙

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