9．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-
B．向某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl-
C．向某溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀溶解，則原溶液中一定有Ca2+
D．用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，在酒精燈外焰里灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則原溶液中一定有Na+

分析 A．白色沉淀可能為AgCl，且硝酸酸化可能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子；
B．稀硫酸能夠與硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，應(yīng)該用稀硝酸酸化；
C．原溶液中可能含有銀離子，不一定含有鈣離子；
D．鈉元素的焰色反應(yīng)的火焰顏色為黃色．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl，且硝酸酸化可能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸，再加BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．向某溶液中加入稀硫酸酸化，引進(jìn)了硫酸根離子，硫酸根離子與加熱的硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，應(yīng)該用稀硝酸酸化，故B錯(cuò)誤；
C．向某溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能碳酸銀，不一定為碳酸鈣，原溶液中不一定含有鈣離子，故C錯(cuò)誤；
D．用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，在酒精燈外焰里灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，則原溶液中一定有Na+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某固體混合物可能由KCl、NaNO3、CuCl2、Na2SO4、Ca（NO3）2和K2CO3中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①混合物加水后，形成無(wú)色透明的溶液；
②向①溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾；
③向②過(guò)濾出的白色沉淀物中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解；
④向②的濾液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答：
（1）混合物中一定含有Na2SO4、K2CO3，理由滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀鹽酸，沉淀部分溶解；
（2）混合物中一定沒(méi)有CuCl2、Ca（NO3）2，理由溶液無(wú)色，且含有Na2SO4、K2CO3；
（3）不能判斷是否含有KCl、NaNO3理由NaNO3與BaCl2溶液不反應(yīng)，②操作中加入BaCl2溶液，引入氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．
（1）圖中A點(diǎn)表示反應(yīng)物的總能量．
（2）該反應(yīng)若用V2O5作催化劑，圖中B點(diǎn)將降低（填“升高、降低、不變”），△H的值將不變（填“增大、減少、不變”）．
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的兩個(gè)化學(xué)方程式：V2O5+SO2═2VO2+SO3；4VO2+O2═2V2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．羰基化反應(yīng)是制備不飽和酯的有效途徑，如：

（1）化合物I的系統(tǒng)命名法名稱為苯乙炔
（2）化合物Ⅱ的分子式為C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為+NaOH→+CH3OH．
（3）化合物III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物Ⅳ通過(guò)消去反應(yīng)生成化合物I的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O（注明反應(yīng)條件）．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（寫(xiě)一種即可）．

（5）聚合物單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

用類似反應(yīng)①的方法，利用丙炔與合適的原料可以合成該單體，化學(xué)方程式為CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某固體混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）混合物中加入足量水得一無(wú)色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）過(guò)濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解；
（4）往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
試判斷：
①肯定存在的物質(zhì)有K2CO3；
②肯定不存在的物質(zhì)有K2SO4、CuCl2、CaCl2；
③可能存在的物質(zhì)有KCl．
④寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
步驟（3）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
步驟（4）Cl-+Ag+=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口試紙未變藍(lán)該溶液中不含NH4+
B用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯中混有的SO2高錳酸鉀溶液褪色乙烯中混有SO2
C向氯化鋇溶液中通入CO2得到白色沉淀生成了BaCO3
D淀粉KI溶液中滴入氯水，再通入SO2先變藍(lán)后褪色SO2有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知食鹽常加人KIO3來(lái)補(bǔ)充碘元素，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.12mol．
（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣） 若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（3）丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則圖中②線表示的是Fe2+的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列事實(shí)中，能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是（　�。�
A．由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B．久置的氯水變成了稀鹽酸
C．在FeCl 3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
D．加入催化劑有利于SO 2與O 2反應(yīng)制SO 3

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