19．某潛航器使用新型鎂-過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)，其工作原理如圖所示．以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng)電路中有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鎂電極的質(zhì)量減輕24 g
B．電池工作時(shí)，正極上有H2生成
C．工作過(guò)程中溶液的pH會(huì)增大
D．電池正極的反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+═2H2O

分析 由圖可知該燃料電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-═Mg2+；鉑作正極，正極上雙氧水得電子生成水，正極反應(yīng)為H2O2+2H++2e-═2H2O，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Mg為負(fù)極，電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-═Mg2+，有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鎂電極的質(zhì)量減輕24 g，故A正確；
B．電池工作時(shí)，H+向正極移動(dòng)，但正極反應(yīng)為H2O2+2H++2e-═2H2O，沒(méi)有氫氣生成，故B錯(cuò)誤；
C．電池總反應(yīng)式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，消耗氫離子，則電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大，故C正確；
D．負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-═Mg2+，正極反應(yīng)為H2O2+2H++2e-═2H2O，則電池總反應(yīng)式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，把握正負(fù)極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答本題關(guān)鍵，注意原電池的工作原理，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知在25℃下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mol-1
B．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=+11035.2kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ•mol-1
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．如圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分：

已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反應(yīng)中生成1g氫氣需吸熱65.75KJ，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧離子：${\;}_{8}^{18}$O
C．NH4Cl的電子式：
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在10mL 0.05mo1/L的某金屬硫酸鹽溶液中，滴加0.1mo1/L BaCl2溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入BaCl2溶液體積關(guān)系如圖所示，10mL該硫酸鹽與足量的氫氧化鈉完全反應(yīng)生成10-3 mol沉淀，則該金屬硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)為（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．100mL6mol/LH2SO4跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量．加入下列物質(zhì)不能達(dá)到上述目的是（　　）
A．把鋅粉改為鋅粒B．水
C．碳酸鈉（固體）D．降低反應(yīng)體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1 kJ•mol-1（Q1＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入1molN2和3molH2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后NH3的濃度為w mol•L-1，放出熱量為Q2 kJ．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$；若此時(shí)向原容器中通入少量的氬氣，N2的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol NH3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，則NH3濃度=（填＞、=、＜）w mol•L-1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系Q1=Q2+Q3．
（3）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）b．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強(qiáng)  c．及時(shí)分離生成的NH3   d．升高溫度．
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入1molN2和3molH2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2＜Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．假說(shuō)經(jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論
B．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法
C．膠體中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙不能透過(guò)半透膜
D．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量（kg/mol）與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量（g）在數(shù)值上相等
B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8：7
C．1.5 L 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.9NA個(gè)Na+
D．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2中含有氧分子可能為NA個(gè)

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