7．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧離子：${\;}_{8}^{18}$O
C．NH4Cl的電子式：
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4

分析 A．硫離子的質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)為18；
B．氧離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，氯離子符號(hào)表示錯(cuò)誤；
D．乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略．

解答 解：A．硫原子的質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)為18，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；
B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧離子，質(zhì)量數(shù)=10+8=18，帶2個(gè)單位負(fù)電荷，離子符號(hào)為818O2-，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，為官能團(tuán)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、離子符號(hào)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫，明確相關(guān)化學(xué)用語的書寫方法即可解題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ，寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1558.3KJ/mol；
（2）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol．則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1；
（3）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E（P-P）=198kJ/mol、E（P-O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，則反應(yīng)P4（白磷）燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知?dú)錃夂脱鯕夥磻?yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)可以放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ．寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g） H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系右圖．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.03 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-2．
（3）若在恒溫恒壓容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)II，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有BD（填序號(hào)）．
A．有2個(gè)H-H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C-H鍵斷裂
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填序號(hào)）．
A．c（H2） 減少       B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．n（CH3OH） 增加   D．$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小    E．平衡常數(shù)K增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.001mol?L-1?s-1，平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為75%．
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.28．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時(shí)速率關(guān)系v（正）大于 v（逆）．（填“大于”，“等于”，或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示：
C．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol
D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某潛航器使用新型鎂-過氧化氫燃料電池系統(tǒng)，其工作原理如圖所示．以下說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng)電路中有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鎂電極的質(zhì)量減輕24 g
B．電池工作時(shí)，正極上有H2生成
C．工作過程中溶液的pH會(huì)增大
D．電池正極的反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．SO32-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知 SO32-VSEPR構(gòu)型為正四面體； SO32-的立體構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于鐵與稀硫酸反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）
A．屬于置換反應(yīng)
B．屬于氧化還原反應(yīng)
C．屬于離子反應(yīng)
D．1molFe參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NA

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