【題目】往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入鐵粉。已知 FeCl3會先與鐵粉發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是

A.D 點對應(yīng)縱坐標(biāo)為 6.4

B.B 點后溶液的顏色為藍色

C.該 100 g 溶液中的 CuCl2質(zhì)量分數(shù)為 13.5%

D.取 DE 兩點間（不含 D）的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生

【答案】B

【解析】

A、B點處與氯化銅反應(yīng)鐵的質(zhì)量為11.2g-5.6g=5.6g，設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)氯化銅的質(zhì)量為y

Fe + CuCl2═FeCl2+Cu

56 135 64

5.6g yx

＝＝，x=6.4g，y=13.5g，故此時生成銅為6.4g，也就是D點的坐標(biāo)為6.4g，故A正確；

B、A點以前是鐵與氯化鐵反應(yīng)，說明與氯化鐵反應(yīng)的鐵為5.6g；A-B段是鐵與氯化銅溶液反應(yīng)，B點后溶液中無氯化銅，故B錯誤；

C、由D點的坐標(biāo)為6.4g，則DE間的固體質(zhì)量為5.6g，而BC間的質(zhì)量也為5.6g，則說明B點后鐵粉再未參加反應(yīng)，氯化銅已恰好反應(yīng)完全，由B可知反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為13.5g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%=13.5%，故C正確；

D、由于由于DE兩點間存在鐵粉，所以加鹽酸后一定能產(chǎn)生氣泡，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷、鎳與鐵是同族元素，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很多相似之處。

（1）為了比較 Fe、Co、Cu 三種金 屬的活動性，某實驗小組設(shè)計如下甲、乙、丙三個實驗裝置。 丙裝置中 X、Y 均為石墨電極。反應(yīng)一段時間后，可觀察到甲裝置中 Co 電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝 置中 X 極附近溶液變紅。

①由現(xiàn)象可知三種金屬的活動性由強到弱的順序是_________(填元素符號) 。

②請在如圖框內(nèi)設(shè)計實現(xiàn)“2Ag+Co(NO3)2 = Co+2AgNO3” 反應(yīng)的裝置。（在框內(nèi)標(biāo)注電源或者電流表、電極材料、電解質(zhì)溶液。）_____________

（2）Na2FeO4 具有廣泛用途，可通過電解法制取得到，工作原理如圖丁所示。通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42－，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。已知：Na2FeO4 只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被 H2 還原。

①Fe 電極反應(yīng)式為_________。電解 一段時間后，溶液的 PH_____（填“增大”或“減小”或“不變”）。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA

B.1 mol苯乙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

C.加熱條件下，4.6 g金屬Na與足量O2反應(yīng)的產(chǎn)物中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3NA

D.常溫時，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸銨溶液中，NH4+和H＋總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（　�。�

A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液

C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同學(xué)將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中，如圖所示：

（1）寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式___________________ ；

（2）寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式： 負極：_____ 總反應(yīng)的離子方程式：_________

（3）如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金 屬，則構(gòu)成負極材料的金屬活潑
，則甲會判斷出_____活動性更強，而乙會判斷出_____活動性更強（填名稱）

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論（_____）

a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強

c. 該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有利用價值

d. 該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_______________ （如 可靠，可不填）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黑色粉末A，黃色粉末B,它們都是單質(zhì)，按下圖進行實驗：

（1） 試根據(jù)上述反應(yīng)現(xiàn)象推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式：

A D E H

（2）寫出C+鹽酸 D+F的離子方程式：

（3）寫出DE的化學(xué)方程式：

（4）寫出GH的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2 mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。則：

（1）80-90ml對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_____________；

（2）金屬鋁的質(zhì)量為____________g；

（3）鹽酸的體積是____________mL；

（4）a的取值范圍是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是( )

A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1

C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是(　　)

A.試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性

B.試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性

C.試管c中藍色退去，說明還原性：SO2>I-

D.試管d中無明顯現(xiàn)象，說明SO2不是酸性氧化物

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