【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是(　　)

A.試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性

B.試管b中溶液褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性

C.試管c中藍(lán)色退去，說明還原性：SO2>I-

D.試管d中無明顯現(xiàn)象，說明SO2不是酸性氧化物

【答案】C

【解析】

A．SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯(cuò)誤；

B．SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，其反應(yīng)的離子方程式為：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，表明I-的還原性比SO2弱，即還原性：SO2>I-，故C正確；

D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入鐵粉。已知 FeCl3會(huì)先與鐵粉發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是

A.D 點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為 6.4

B.B 點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色

C.該 100 g 溶液中的 CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.5%

D.取 DE 兩點(diǎn)間（不含 D）的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是 ( )

A.向甲容器中充入一定量的氦氣

B.向乙容器中充入一定量的N2

C.升高乙容器的溫度

D.增大甲容器的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。

（1）其中屬于電解質(zhì)的有___________（填寫序號(hào)，下同），屬于堿性氧化物的有_______。

（2）④與⑩反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（3）Na2O2因能發(fā)生下列反應(yīng)被用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：______。

（4）如用超氧化鉀（KO2）作供氧劑，寫出它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，并生成大量白煙

B.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C.管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

D.實(shí)驗(yàn)過程中氯元素原子并不都是被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究H2O2、SO2、Br2的性質(zhì)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i．打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸

A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

ⅱ．取C中沉淀加入鹽酸

C中白色沉淀不溶解

ⅲ．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色

(1)在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時(shí)間的目的是__________________________。

(2)該實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有_________性；H2O2的氧化性_________Br2(填“強(qiáng)于”“弱于”)。

(3)B中紅棕色褪去的原因_______________________________，B中重新變成紅棕色的原因____________________________________(均用離子方程式表示)。

(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。

(5)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：SO2能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，并對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：在B和C之間增加盛放_________的洗氣瓶。再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，則C中未產(chǎn)生沉淀。

(6)為進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)A中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化學(xué)方程式表示)

②實(shí)驗(yàn)C中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)B快很多。由此得出的結(jié)論是__________________。若實(shí)驗(yàn)B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B_________C(填“強(qiáng)于”“弱于”“等于”)。

(7)Na2SO3固體因貯放不慎發(fā)生變質(zhì)�，F(xiàn)取樣品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液,過濾得沉淀B，將沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全轉(zhuǎn)化)。樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：

下列說法不正確的是

A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a 為Na2CO3，試劑b為BaCl2

C.流程圖中，操作x為過濾D.試劑c為鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：

C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ/mol)，可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為l molL-1 的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH 傳感器與溶液相連，往瓶中同時(shí)加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說法，正確的是

A.P點(diǎn)溶液：c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)

B.反應(yīng)劇烈程度：NH4Cl >HCl

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)?/span>MgCl2發(fā)生水解

D.1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止

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