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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A. 用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基： CH3CHO+2Ag(NH4)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚鈉溶于碳酸溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

C. 硫酸銅溶液與硫化氫的反應：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

D. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

【答案】C

【解析】A、用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基的離子反應為CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH- CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，選項A錯誤；B、苯酚鈉溶于碳酸溶液的離子反應為：C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+HCO3-，選項B錯誤；C、硫酸銅溶液與硫化氫的反應的離子反應為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，選項C正確；D、溴乙烷中滴入AgNO3溶液不反應，不能寫離子反應，選項D錯誤。答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2014新課標2】37．[化學選修——3：物質結構與性質]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結構的酸是 。（填化學式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015山東卷】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調節(jié)pH=8可除去 （填離子符號），濾渣Ⅱ中含 （填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是 。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

步驟Ⅰ 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為 mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將 （填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol·L－1弱堿MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，溶液pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計)。下列說法正確的是(　　)

A. MOH電離方程式為MOH===M＋＋OH－

B. 在b點，離子濃度大小為c(OH－)>c(H＋)>c(M＋)>c(Cl－)

C. 在c點，滴加的V(HCl)>12.5 mL

D. 在d點，c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)＝0.1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015四川卷】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。

[查閱資料] (NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。

[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經檢驗滴定后的溶液中無SO42-。

（1）儀器X的名稱是________________。

（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)。

a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗

c．讀數(shù)、記錄 d．查漏、清洗 e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面

（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是__________mol

實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產物中無氮氧化物。

（4）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________.

（5）裝置B內溶液吸收的氣體是____________.

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是______________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016北京卷】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

①作負極的物質是________。

②正極的電極反應式是_________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質形態(tài)

pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：

Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對比實驗，結果如圖所示，可得到的結論是_______。

②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是

A. 酸性：HClO4 > H2SO3 B. 堿性：NaOH > Mg(OH)2

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O > H2S D. Cl2從NaBr溶液中置換出Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是化學學習中經常用到的方法，下列對一些物質或化學反應的分類以及依據正確的是（　�。�

A. H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素

B. 豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

C. Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加

D. 燃燒必須有氧氣參與，因而沒有氧氣參與的反應一定沒有燃燒現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，發(fā)生反應：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）△H＝-213.5 kJ／mol，達到平衡時的數(shù)據如下：

溫度/℃

n（活性炭）／mol

n（CO2）／mol

T1

0.70

T2

0.25

下列說法不正確的是

A. 上述信息可推知：T1＜T2

B. T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝9／16

C. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變

D. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小

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