【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是

A. 酸性：HClO4 > H2SO3 B. 堿性：NaOH > Mg(OH)2

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O > H2S D. Cl2從NaBr溶液中置換出Br2

【答案】A

【解析】A.氯元素的非金屬性強于硫，所以酸性HClO4 > H2SO4 ，H2SO3不是硫元素的最高氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋； B. 鈉的金屬性強于鎂，所以堿性NaOH > Mg(OH)2，B可以；C. 氧的非金屬性強于硫，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O > H2S，C可以；D. 氯的非金屬性強于溴，所以Cl2從NaBr溶液中置換出Br2，D可以。本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是

A. 目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)

B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C. 元素周期表中共有18列，對應18個族

D. 元素周期表中右上方區(qū)域的非金屬元素多用于制造半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于各圖的說法，正確的是 （ ）

A．①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?/span>KI試紙變藍的氣體

B．②中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C．③中鋼閘門應與外接電源的正極相連

D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A. 用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基： CH3CHO+2Ag(NH4)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚鈉溶于碳酸溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

C. 硫酸銅溶液與硫化氫的反應：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

D. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

B. 標準狀況下，2.24LCl2通入水中充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.1NA

C. 常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，含原子數(shù)目為9NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L (標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列說法正確的是

A. B40和C70都屬于新型化合物 B. B40、C60、C70、N60分子內(nèi)都只含共價鍵

C. C60和C70屬于同分異構體 D. B40、C60、C70、N60都屬于烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化合物是（ ）

A. 碘化氫 B. 燒堿 C. 液溴 D. 氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水時電離出來的離子總數(shù)均為3NA

B. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C. 常溫下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)目小于0.1NA

D. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法中，可制得Cl2的正確組合是(　　)

①MnO2和濃鹽酸混合共熱�、贛nO2、NaCl和濃硫酸混合共熱�、跱aClO和濃鹽酸混合　④K2Cr2O7和濃鹽酸混合�、軰ClO3和濃鹽酸混合共熱　⑥KMnO4和濃鹽酸混合

A. ①②⑥ B. ②④⑥

C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥

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