【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（ ）

A. 120克NaHSO4固體含有離子數(shù)目為3NA

B. 總質(zhì)量為1g的O2與N2混合氣體含有的電子數(shù)為0.5NA

C. Na2O2與CO2反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 向含有FeI2的溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

【答案】B

【解析】A. 120克NaHSO4的物質(zhì)的量是1mol，固體含有離子數(shù)目為2NA，A錯誤；B. 設(shè)氧氣的質(zhì)量是xg、氮氣是1g－xg，則總質(zhì)量為1g的O2與N2混合氣體含有的電子數(shù)為，B正確；C. Na2O2與CO2反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯誤；D. 碘離子的還原性強于亞鐵離子，向含有FeI2的溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時2mol碘離子已經(jīng)全部被氧化，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固體完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氫氣。經(jīng)測定，反應(yīng)后的溶液中c(H+)為0.200mol·L-1，且無Fe3+（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）。請計算：

（1）反應(yīng)中放出氫氣的質(zhì)量為___________________。

（2）原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比為___________________。

（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為________________ mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol A2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.圖中a點的值為0.05
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C.平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
D.溫度升高，平衡常數(shù)K值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入含有Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中，離子濃度可能保持不變的是（不考慮溶液體積的變化）（ ）

A.Br-B.Fe2+C.Cl-D.Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙烯并驗證其性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式：________________________________________。

（2）某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請你改正其中的錯誤：________________________。

實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

（3）要驗證乙烯的化學(xué)性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請將虛線框中的裝置補充完整并標(biāo)出所有試劑。______________

（4）有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請說明理由：____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：氮氣和氫氣合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1請回答下列問題：
（1）取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密閉容器中，一定條件下進行反應(yīng)并達平衡時，測得反應(yīng)放出的熱量92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是；若升高溫度，上述反應(yīng)中△H（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知：分別破壞1molN﹣H鍵、1mol H﹣H鍵需要吸收的能量為：391kJ、436kJ，則破壞1mol N≡N鍵需要吸收的能量為 ．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3（g） 并發(fā)生上述反應(yīng)．半分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得v（NH3）=0.40mol/（Lmin），則上述合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．
（4）向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1molN2和3molH2 ， 當(dāng)分別只改變其中一個外界條件時使反應(yīng)達到平衡，測得氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示．
上述圖像中，只改變溫度的為（填“I”“II”“III”，下同），只改變壓強的為 ， 只改變催化劑的為 ．
（5）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氨氣通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是 ．
（6）常溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至過量，最先生成沉淀的化學(xué)式為 ， 當(dāng)pH=時，開始生成Mg（OH）2沉淀． （已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10﹣13； Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣40；Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國際元素相對原子質(zhì)量表上查得C是12.01，這是碳的（ ）

A.質(zhì)量數(shù)B.原子質(zhì)量

C.元素的平均相對原子質(zhì)量D.同位素相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）．
②若比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0，下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

0

500

1000

5.00

3.52

2.48

①500s內(nèi)NO2的平均生成速率為。
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為。

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