【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是

【答案】D

【解析】元素周期表中第七周期0族應(yīng)當(dāng)排列118號元素。A、117號元素位于118號左側(cè)即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正確；B、同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；C、元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，C正確；D、中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為176+117=293，所以這種核素符號是，D錯誤。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是

A.元素種類B.原子數(shù)目C.分子數(shù)目D.電子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發(fā)生反應(yīng)，下列說法錯誤的是（ ）

A. 通過量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說明生成四種有機產(chǎn)物

B. 氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致量筒中液面上升

C. 飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解

D. 量筒中氣體顏色逐漸變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（ ）

A. 120克NaHSO4固體含有離子數(shù)目為3NA

B. 總質(zhì)量為1g的O2與N2混合氣體含有的電子數(shù)為0.5NA

C. Na2O2與CO2反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 向含有FeI2的溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1032molL﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的KOH溶液，其操作分解為如下幾步： A．取已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待測KOH注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記錄讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點并記錄滴定管液面的刻度．
完成下列問題：
（1）上述操作步驟的正確順序是（填寫字母序號）．
（2）判斷溶液到達滴定終點的方法是 ．
（3）上述A步驟操作的目的是 ．
（4）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是；若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制待測溶液并用上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 ， 理由是 ．
（5）用0.1032molL﹣1的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

序號

消耗鹽酸的體積/mL

待測KOH溶液的體積/mL

1

27.23

25.00

2

28.24

25.00

3

27.25

25.00

則待測KOH的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：

① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O (未配平)

② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O (未配平)

（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是_________（選填編號）。

a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5

c．還原性的強弱關(guān)系是： Mn2+<Cu2S d．每生成2.24 L(標(biāo)況) SO2，轉(zhuǎn)移0.6mol電子

（2）配平并標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____

MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O

（3）若將H2O2加入KMnO4有反應(yīng)：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是_________mol。

II．已知在堿性條件下：MnO4－＋e－—→MnO42－ (綠色)

（4） 將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，并且有氣泡生成，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。

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【題目】已知：2Fe+3Br2═2FeBr3 ， Fe2+的還原性大于Br﹣ ． 現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2 ． 下列敘述不正確的是（ ）
A.當(dāng)a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B.當(dāng)a=0.45時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
C.若溶液中Br﹣有一半被氧化時，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3
D.當(dāng)0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物。研究人員設(shè)計了同時凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸，工藝流程如下：

各室中發(fā)生的反應(yīng)如下：

氧化室：NO2+SO2+H2O==H2SO4+NO

清除室：NO+NO2==N2O3、N2O3+2H2SO4==2NOHSO4（固體）+H2O

分解室：4NOHSO4（固體）+O2+2H2O==4H2SO4+4NO2

（1）物質(zhì)①和②分別為（填化學(xué)式）________、__________。

（2）寫出SO2、O2與H2O反應(yīng)生成H2SO4的化學(xué)方程式：_____________________。

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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
B.食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚乙烯
C.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物
D.高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類

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