Question

【題目】氯氣是非常重要的化工產(chǎn)品，我國年產(chǎn)量在t左右。氯氣的實驗室制備有多種不同方法。完成下列填空：

（1）漂粉精固體和鹽酸混合即可反應產(chǎn)生氯氣，相關的化學反應方程式為：_____________________________________________________。發(fā)生裝置選擇下圖中A而不是B的理由是：______________________________

（2）實驗室用此法制取純凈的氯氣，可將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的裝置，目的是___________；為了將氯氣干燥，可選用的干燥劑是___________。實驗室用向上排空氣法收集了一試管氯氣，設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否收集滿_________________________________________________。

（3）實驗室用2.00mol/L鹽酸和足量的漂粉精，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，反應轉移電子的物質的量是____________________，發(fā)生反應的鹽酸________mL。

（4）為了比較氯、溴、碘單質的氧化性，將一定量氯氣緩緩通入溴化鈉溶液中時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>__________色；通入碘化鉀溶液并加入少量苯振蕩并靜置后，可發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象______________________。

Answer 1

【答案】 Ca(ClO)2 + 4HCl → CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O A裝置便于控制反應的進程、可防止氯氣等從漏斗口逸出，氯氣逸出既污染空氣又影響氣體收集 除去氯氣中的HCl 濃硫酸 將試管倒立在足量的氫氧化鈉溶液中，觀察試管中有無殘留氣體 0.1mol 100 黃 溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；下層幾乎無色

【解析】試題分析：（1）漂粉精中的Ca(ClO)2與鹽酸發(fā)生歸中反應生成氯氣、氯化鈣、水；A裝置氯氣不能從漏斗口逸出，B裝置氯氣能從漏斗口逸出；（2）飽和食鹽水能吸收氯化氫并能減小氯氣的溶解度；氯氣是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥；氯氣能完全溶于氫氧化鈉溶液；（3）根據(jù)電子轉移的方向和數(shù)目可知生成2mol氯氣轉移2mol電子、消耗4mol氯化氫；（4）氯氣能把溴化鈉中的溴置換出來；氯氣能把碘化鉀中的碘置換出來。

解析：（1）漂粉精中的Ca(ClO)2與鹽酸發(fā)生歸中反應生成氯氣、氯化鈣、水，反應方程式是Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O；A裝置氯氣不能從漏斗口逸出，B裝置氯氣能從漏斗口逸出，氯氣逸出既污染空氣又影響氣體收集，所以發(fā)生裝置選擇A而不選B；（2）飽和食鹽水能吸收氯化氫并能減小氯氣的溶解度，將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的目的是除去氯氣中的HCl；氯氣是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥；氯氣能完全溶于氫氧化鈉溶液，將試管倒立在足量的氫氧化鈉溶液中，觀察試管中有無殘留氣體，若沒有氣體殘留說明氯氣已滿；（3）根據(jù)可知生成2mol氯氣轉移2mol電子、消耗4mol氯化氫，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣（0.1molCl2），反應轉移電子的物質的量是0.1mol，發(fā)生反應的鹽酸是0.2mol，體積是 ；（4）氯氣能把溴化鈉中的溴置換出來，反應方程式是 ，所以可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色；氯氣能把碘化鉀中的碘置換出來，反應方程式是，加入少量苯振蕩并靜置后，可發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；下層幾乎無色。