【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過(guò)程，陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，理論上電路中每通過(guò)6mol電子，就有NA個(gè)Cr2O72-被還原

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

【答案】D

【解析】

A．冰中1個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子通過(guò)氫鍵連接，每個(gè)水分子相當(dāng)于含有2個(gè)氫鍵，所以1mol冰中，氫鍵的數(shù)目是2NA，故A錯(cuò)誤；

B．鐵為陽(yáng)極，Fe-2e－=Fe2＋，Cr2O72－與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3＋和三價(jià)鐵離子，其離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O；得關(guān)系式：Fe2＋～2e－～～ Cr2O72－，當(dāng)電路中通過(guò)6mole－，有0.5molCr2O72－被還原，故B錯(cuò)誤；

C．所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2物質(zhì)的量為： =1mol，含有的原子數(shù)等于3NA，故C錯(cuò)誤；

D．依據(jù)分解化學(xué)方程式和鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，化學(xué)方程式為：LiAlH4=LiH+H2↑+Al，轉(zhuǎn)移電子3NA，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖1所示，已知有機(jī)物A，它的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，B和D都是日常生活食品中常見(jiàn)的有機(jī)物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F是一種聚合物，生活中用于制造食物保鮮膜。

（1）寫(xiě)出B中官能團(tuán)的電子式___；

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B→C：___；

B+D→E：___；

Ⅱ.（3）在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖2所示的裝置進(jìn)行B與D的反應(yīng)，裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在___溶液的液面上方，若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是___。

Ⅲ.蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋(píng)果酸是蘋(píng)果醋的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3所示：

（4）1mol蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L。

（5）在一定條件下，蘋(píng)果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)___？

A.氫氧化鈉溶液 B.乙酸 C.碳酸氫鈉溶液 D.乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性，都有著廣泛的用途。

(1)已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ·mol-1

②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ·mol-1

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=________。

(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)，T°C時(shí)，向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g)，測(cè)得Cl2和HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①0~ 10 min內(nèi)，用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。

②M點(diǎn)時(shí)，N2H4的轉(zhuǎn)化率為_____________(精確到0.1)%。

③T °C時(shí)，達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 molCl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ，此時(shí)平衡_________________(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)①次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下1.0 mol·L-1的NaH2PO2溶液pH為8，則次磷酸的Ka=________。

②用次磷酸鈉通過(guò)電滲析法制備次磷酸.裝置如圖所示。交換膜A屬于_________(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜，當(dāng)電路中流過(guò)3.8528×105庫(kù)侖電量時(shí)，制得次磷酸的物質(zhì)的量為______(一個(gè)電子的電量為1.6×10- 19庫(kù)侖，NA數(shù)值約為6. 02× 1023)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

B.如圖所示操作可制取Fe(OH)2

C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得

D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是

A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z

B.同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C.同溫同壓下，三種氣體體積均為6.72 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.3 mol

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充入2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強(qiáng)比為2︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為__mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為__g。

（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為__mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯丁酸氮芥是氮芥類抗癌藥的代表物，其合成路線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①所需的試劑和條件是______________，B中的官能團(tuán)名稱是______________

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(3)寫(xiě)出具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫(xiě)出3個(gè))

(4)②的反應(yīng)類型是______________。

(5)寫(xiě)出F到G的反應(yīng)方程式______________。

(6)設(shè)計(jì)由苯和制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)

B.離子半徑：Z>Y

C.Z與Y可組成多種離子化合物

D.氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A. 6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B. 1 mol水中的氫原子數(shù)目為2NA

C. 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1 mol

D. 1 mol 氨氣所含原子數(shù)約為2.408×1024個(gè)

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