【題目】有關(guān)鐵的化合物的說法中,錯(cuò)誤的是(

A.Fe(OH)2是一種黑色固體,不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

B.如圖所示操作可制取Fe(OH)2

C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得

D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明,能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】A

【解析】

AFe(OH)2是一種白色固體,故A錯(cuò)誤;

B.煤油能減少FeSO4溶液與氧氣接觸,可以避免試管中部分氧氣對(duì)氫氧化亞鐵的氧化,故B正確;

C.鐵在氧氣中燃燒可生成Fe3O4,該反應(yīng)為化合反應(yīng);用4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制取Fe(OH)3也是化合反應(yīng),故C正確;

DFe(OH)3膠體呈紅褐色、透明,能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),故D正確;

故答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的,圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的的示意圖,圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH值與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是()鎳的相對(duì)原子質(zhì)量約為59)

圖甲圖乙

A.交換膜a為陽離子交換膜

B.濃縮室得到的鹽酸時(shí),陰極回收得到

C.陰極液時(shí),鎳的回收率低主要是有較多的生成

D.陽極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組欲測(cè)定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,所用的試劑為10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液,所得c(Cl-)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在04min的平均反應(yīng)速率v(Cl-)=______mol/(L·min)

2)反應(yīng)過程中,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢(shì)為先增大后減小。

i.探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素:

已知:ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+

方案

假設(shè)

具體實(shí)驗(yàn)操作

該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快

向燒杯中依次加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液,______

反應(yīng)產(chǎn)物Cl-對(duì)反應(yīng)有催化作用

10mL 0.1mol/L KClO3溶液于燒杯中,先加入_____固體(填化學(xué)式),再加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。

反應(yīng)中溶液酸性增強(qiáng),加快了化 學(xué)反應(yīng)速率

分別向2個(gè)燒杯中加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液, 燒杯①:加入1mL水燒杯②:加入1mL 0.2mol/L鹽酸再分別向燒杯中加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。

(問題與思考)

①方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水的作用是______

②在證明方案Ⅰ假設(shè)不成立的情況下,從控制變量角度思考,方案III實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn),改進(jìn)措施為______。

③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外,請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粋(gè)可能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的假設(shè)_______

ii.反應(yīng)后期,化學(xué)反應(yīng)速率降低的主要原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微粒有多種表示方式,下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是(  )

A.C2H5Cl、CH3CH2ClB.OH

C.D.C2H6O、CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問題。

1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25)

Ka = 1.8×105

Ka=4.3×l010

Ka1=5.0×l07 Ka2=5.6×l011

①常溫下,pH相同的三種溶液:ACH3COONa BNaCN CNa2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________(填編號(hào))。

②將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

③室溫下,-定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__________________,溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH) =___________

2)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為鹽酸的體積)。

d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__________________________________。

b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)c(NH4+)=________(用溶液中的其它離子濃度表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作步驟如下:

用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上

固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞溶液

用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。

填空:(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))_________,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________。(偏大、偏小無影響”)

2)步驟中,在記錄滴定管液面讀數(shù)時(shí),滴定管尖嘴有氣泡,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____________。(偏大、偏小無影響”)

3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:___________________________________;

4)如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為_________mL

5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度:_______________________mol·L-1

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出,現(xiàn)用電解的方法模擬該過程,陰極為石墨,陽極為鐵,理論上電路中每通過6mol電子,就有NA個(gè)Cr2O72-被還原

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.1molLiAlH4125℃完全分解成LiH、H2、Al,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知MnO、NO等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,而S2-、I、Fe2+等具有較強(qiáng)的還原性。下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )

A. Na、Ba2+、Cl、SO42— B. MnO4-、K、I、H

C. Ca2+、HCO3、Cl、K D. H、Cl、Na、CO32—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反應(yīng)過程中,其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和TP關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是(

A. 溫度降低,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a cd

D. 無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動(dòng)方向

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