【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)達到平衡后,升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強,C的體積分數(shù)減小。
(1)用“>”、“=”或“<”填空:該反應(yīng)的ΔH______0,m+n______p。
(2)用“增大”“減小”或“不變”填空(其他條件不變):恒容下加入B,則A的轉(zhuǎn)化率________;升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比c(B)/c(C)將________;加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
(3)若A、C均為無色氣體,B為紅色氣體,用“變深”、“變淺”或“不變”填空:恒容下加入C,平衡混合物的顏色________;而恒壓充入氖氣,平衡混合物顏色________。
【答案】 > > 增大 減小 不變 變深 變淺
【解析】mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大,說明溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)吸熱,當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,說明壓強減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和,根據(jù)外界條件對化學平衡的影響解答該題。
(1)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大,則升高溫度平衡正向移動,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,則減小壓強平衡逆向移動,則m+n>p,故答案為:>;>;
(2)恒容下,在反應(yīng)容器中加入一定量的B,反應(yīng)物B的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,則A的轉(zhuǎn)化率增大;正反應(yīng)吸熱,則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,B的物質(zhì)的量減小,C的物質(zhì)的量增多,所以c(B)/c(C)將減;催化劑對化學平衡移動沒有影響,所以加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變,故答案為:增大;減。徊蛔;
(3)若A、C均為無色氣體,B為紅色氣體,則恒容下加入C平衡向逆反應(yīng)方向移動,B的濃度增大,則混合物的顏色加深,而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,體積增大,B的濃度減小,顏色變淺,故答案為:變深;變淺。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】消毒是飲用水處理中的重要環(huán)節(jié)之一。目前,常用的消毒劑有氯氣、二氧化氯等。研究人員發(fā)現(xiàn):1.0 mg/L氯氣與0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相當,氯氣和二氧化氯消毒過程中都會產(chǎn)生三氯甲烷(有毒副產(chǎn)物)。在40℃時,對兩種消毒劑的濃度與產(chǎn)生三氯甲烷的濃度關(guān)系進行了對比實驗。得出的數(shù)據(jù)如圖1和圖2所示。
下列說法不正確的是
A. 對比圖1和圖2可得出,濃度均為0.3 mg/L時,二者的消毒能力相當
B. 40℃時,4.0 mg/L的氯氣在0~20 h內(nèi)產(chǎn)生的三氯甲烷明顯增多
C. 實驗數(shù)據(jù)能表明,氯氣和二氧化氯在消毒能力相當?shù)那闆r下,使用二氧化氯做消毒劑比用氯氣更安全。
D. 自來水廠以亞氯酸鈉(NaClO2)和鹽酸為原料,用二氧化氯發(fā)生器現(xiàn)場制二氧化氯的方程式為:5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3 . Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來,有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計裝置如圖所示.下列說法正確的是( 。
A. 為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時,循環(huán)的物質(zhì)A為CO2
B. 甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+
C. 為了增加污水的導電能力,應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液
D. 當乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng),則C電極理論上生成氣體在標準狀況下為4.48 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知40℃時水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合,該溶液呈中性時,下列敘述不正確的是
A. a=b,pH=7
B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)
C. 混合溶液中,c(B+) =c(A-)
D. 混合溶液中,c(OH-)= mol/L
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【題目】濃硫酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化劑是H3AsO3;②還原性:Cl->As;
③每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3 mol;
④M為OH-;⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物。
關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是( )
A.①③⑤
B.①③
C.①②④⑤
D.①②③④
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【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。請按要求回答下列問題:
(1)海帶灰浸取液中的碘元素以I-形式存在,F(xiàn)利用如下試劑:MnO2、稀硫酸、淀粉溶液,從中獲取單質(zhì)碘。請按要求完善下表:
序號 | 所選試劑 | 反應(yīng)原理或現(xiàn)象或解釋 |
方法1 | MnO2、稀硫酸 | 離子方程式:________ |
方法2 | 稀硫酸、淀粉溶液 | 溶液變藍的原因。用離子方程式解釋: ____________ |
(2)反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量變化如圖1所示:其他條件相同,1molHI在不同溫度分解達平衡時,測得體系中n(I2)隨溫度變化的曲線如圖2所示。
①比較2z______(x+y)(填 “<"、“>”或“=”).
②某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1/9,達平衡時,HI的轉(zhuǎn)化率=___________。
③只改變該反應(yīng)的一個條件,試寫出能提高HI轉(zhuǎn)化率的兩項措施:__________、_________。
(3)已知:i.分解1molH2O2放出熱量98kJ;ⅱ.含少量I-的溶液中,H2O2的分解機為: H2O2+I-H2O+IO-慢;H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多種因素影響,實驗測得某溫度時不同條件下H2O濃度隨時間的變化如圖3、4所示:
請完善由以上信息可得到的如下結(jié)論:
①H2O2分解反應(yīng)的熱化學方程式為___________。
②H2O2的分解速率與_________有關(guān)。
③“少量Mn2+存在時,溶液堿性越強H2O2分解速率越大”的結(jié)論是否正確_______(填“是"或“否”);c(Mn2+)對H2O分解速率的影響是__________。
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【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用價值。請按要求回答下列問題。
(1)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理.
通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ) 制氫的熱化學方程式分別為_________;_________;制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)_________。
(2)H2S 與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng): H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在340℃時,將0.10molCO2與0.10molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中。
①該反應(yīng)平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為0.3,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=____,反應(yīng)平衡常數(shù)K=____。
②在350℃重復試驗,平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為0.4,H2S的轉(zhuǎn)化率α2_____α1,(填“>”“<”或“=”)該反應(yīng)的△H____0。
③測定鋼鐵中硫含量: 將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,所用指示劑為____,滴定反應(yīng)的離子方程式為__________。
已知25 ℃時,H2SO3的電離常數(shù)K.a1=1×10-2,Ka2=5×10-8,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=_____。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)將_______(填“增大”、“減小”或“不變" ).
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【題目】已知金屬鈉與兩種鹵族元素形成的化合物Q、P,它們的晶格能分別為923 kJ·mol-1、786 kJ·mol-1,下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. Q的熔點比P的高 B. 若P是NaCl,則Q一定是NaF
C. Q中成鍵離子核間距較小 D. 若P是NaCl,則Q可能是NaBr
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