Question

【題目】濃硫酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；
④M為OH-；⑤ SnCl62-是氧化產物。
關于該反應的說法中正確的組合是（ ）
A.①③⑤
B.①③
C.①②④⑤
D.①②③④

Answer 1

【答案】A
【解析】①As元素的化合價降低，氧化劑為H3AsO3 ， 故①正確；②Cl元素的化合價在該反應中不變，則不能比較Cl-、As的還原性，故②錯誤；③As元素由+3價降低為0，則每生成7.5g As，還原劑失去的電子為 ×（3-0）=0.3mol，故③正確；④由原子守恒可知，M為H2O，故④錯誤；⑤因Sn元素的化合價升高，則SnCl62-為氧化產物，故正⑤確；
故選A。根據方程式中元素化合價變化判斷氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物，以及電子轉移數值和還原性強弱即可。