19．下列各組無(wú)色溶液的離子組在pH=l時(shí)能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、C1-、Mg2+、SO42-B．A13+、Cu2+、SO42-、C1-
C．Ba2+、K+、NO3-、OH-D．Ca2+、Na+、C1-、A1O2-

分析 pH=l時(shí)，溶液顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故A正確；
B．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；
C．酸溶液中不能大量存在OH-，故C錯(cuò)誤；
D．酸溶液中不能大量存在A1O2-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：
$→_{Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}}^{55℃～69℃}$
環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：
物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純．
分離提純過(guò)程中涉及到的主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分；
b．水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層；
c．過(guò)濾；
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；
e．加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水．
回答下列問(wèn)題：
（1）上述分離提純步驟的正確順序是d b e c a（填字母）．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量．
（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，正確的是③．
①振蕩幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣
②經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
③分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，再打開(kāi)旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層．蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為水浴加熱．
（5）蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來(lái)水．
（6）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為 12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2+O2?2SO3．10min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)．此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的過(guò)程，請(qǐng)回答：
（1）不需要的儀器是CF．
A．燒杯  B.100mL容量瓶 C．量筒  D．膠頭滴管  E．玻璃棒  F.50mL容量瓶
（2）配制時(shí)用托盤(pán)天平，應(yīng)稱(chēng)取KCl14.9g．
（3）配制該溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧裝瓶貼簽其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰茛蔻撷堍?br />（4）若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將無(wú)影響，若定容時(shí)俯視刻度線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏高．（填“偏低”“偏高”“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某溫度下，SO3（g）?SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+98 kJ•mol-1．開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入0.40mol SO2和 1.00mol O2（g），當(dāng)反達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量19.6kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．含有相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為4：5，物質(zhì)的量比為1：1，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份．其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．則稀硝酸的濃度為（　�。�
A．2mol•L-1B．1.6mol•L-1C．0.8mol•L-1D．0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖所示，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、B、C分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體．當(dāng)隔板靜止時(shí)，A、C內(nèi)的氣體密度相等，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量：M（X）=M（Y）B．分子的數(shù)目：N （X）=N（Y）
C．氣體的體積：V（X）=V（Y）D．物質(zhì)的質(zhì)量：m（X）＜n（H2）＜n（Y）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、40%、40%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同，平衡常數(shù)值為2
C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為1.0 mol•L-1

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