向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH =4.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH＞13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO22-）。其平衡關(guān)系如下：
Cr3+＋3OH-Cr(OH)3CrO22- + H+ + H2O
（紫色）      （灰綠色） （亮綠色）
向0. 05mo1·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是 （lg2=0.3） （   ）
A．溶液為紫色B．溶液中有灰綠色沉淀
C．溶液為亮綠色D．無(wú)法判斷
C

試題分析：Cr2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.0025mol，加入的NaOH為0.05mol，根據(jù)Cr3+＋3OH-Cr(OH)3可知反應(yīng)后剩余的OH-為0.035mol，則c(OH-)=，所以溶液的pH大于13，溶液為亮綠色。答案選C。
點(diǎn)評(píng)：溶液混合時(shí)要注意混合溶液體積的變化。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中c(Cl-)與50 mL   1mol/L 的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A．150 mL 1mol/L NaCl溶液B．75 mL 2mol/L NH4Cl溶液
C．75 mL 1mol/L FeCl3溶液D．150 mL 2mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中水電離出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1，則該溶液不可能是：
A．NaOH溶液
B．NaHSO4溶液
C．NH4Cl溶液
D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是(    )
A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）實(shí)驗(yàn)為測(cè)定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常用純凈的Na2CO3(無(wú)水)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取w g無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定。
（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會(huì)影響pH，為準(zhǔn)確起見(jiàn)，滴定終點(diǎn)宜選擇在pH 4~5之間，則在中學(xué)學(xué)過(guò)的幾種指示劑應(yīng)選_______________，當(dāng)?shù)味ㄈ芤河蒧____色變成_____色時(shí)，即表示達(dá)滴定終點(diǎn)．
（2）若滴到終點(diǎn)時(shí)，中和w g Na2CO3消耗鹽酸V mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L—1。
（3）若所稱取的Na2CO3不純，測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1mol·L-1，用不純的Na2CO3標(biāo)定測(cè)得鹽酸為c2mol·L-1，在下述情況下，c1，c2的關(guān)系是     (空填>、<或=)
①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，cl_____c2；
②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，cl_____c2；
③當(dāng)Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O時(shí)，cl_____c2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H＋濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH。
（1）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯________色，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”)。
（2）若用pH計(jì)測(cè)定，則pH________7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”)。）】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是                   
A．某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)> c(CH3COO－)
D．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能說(shuō)明溶液呈中性的可靠依據(jù)是
A．pH＝7B．c(H+)＝c(OH-)C．pH試紙不變色D．石蕊試液不變色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
NaOH溶液的濃度
（mol/L）
滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）
待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1
0.10
20.02
20.00
2
0.10
20.00
20.00
3
0.10
19.00
20.00
4
0.10
19.98
20.00
（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有_________________________________________。
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是________________。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________。
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為         。
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有          
A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度
B. 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C. 酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D. 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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