Question

2．三氯化硼（BCl₃）是一種重要的化工原料．某興趣小組擬選用下列裝置（裝置可重復(fù)使用），用氯氣和硼制備BCl₃（已知BCl₃的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸）．

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）上述裝置連接順序?yàn)锳ACFBDECACFBDEF．
（3）裝置A中a管的作用是導(dǎo)氣．裝置B中飽和食鹽水的作用吸收氯氣中的氯化氫氣體．
（4）已知：硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na[B（OH）₄]，則硼酸在水中的電離方程式是H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
（5）實(shí)驗(yàn)完成后，該小組同學(xué)向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，現(xiàn)設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的影響因素．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0．mol/LNaOH溶液/mL	H2O/mL	品紅溶液	現(xiàn)象
Ⅰ	4.0	2.0	0	2.0	3滴	較快褪色
Ⅱ	4.0	4.0	0	0	3滴	緩慢褪色
Ⅲ	4.0	0	4.0	0	3滴	緩慢褪色
Ⅳ	4.0	0	2.0	b	3滴	較快褪色

表格中b值為2.0，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氯化鈉濃度越大、溶液堿性越強(qiáng)次氯酸鈉漂白性越弱．

Answer 1

分析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，C裝置吸收氯氣中混有的HCl，用飽和食鹽水，F(xiàn)中濃硫酸吸水，干燥氯氣，B中氯氣與硼粉反應(yīng)生成三氯化硼，三氯化硼的沸點(diǎn)較低，所以D裝置中用冰水浴冷卻收集三氯化硼，尾氣中有氯氣，用E裝置中的堿石灰吸收，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)裝置A的藥品和反應(yīng)條件可知該裝置是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）A裝置制備氯氣，C裝置吸收氯氣中混有的HCl，用飽和食鹽水，F(xiàn)中濃硫酸吸水，干燥氯氣，B中氯氣與硼粉反應(yīng)生成三氯化硼，三氯化硼的沸點(diǎn)較低，所以D裝置中用冰水浴冷卻收集三氯化硼，尾氣中有氯氣，用E裝置中的堿石灰吸收；
故答案為：ACFBDE；
（3）裝置A中a管的作用是導(dǎo)氣；制得的氯氣中混有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用吸收氯化氫氣體；
故答案為：導(dǎo)氣；吸收氯氣中氯化氫氣體；
（4）硼酸在水中的電離方程式是H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺；
故答案為：H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺；
（5）向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色．探究溶液褪色的原因，三組對(duì)比試驗(yàn)應(yīng)溶液總體積相同，都為8mL溶液，故實(shí)驗(yàn)Ⅳ水為2.0mL，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ褪色較快，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ褪色較慢，說(shuō)明氯化鈉濃度越大、溶液堿性越強(qiáng)次氯酸鈉漂白性越弱；
故答案為：2.0；氯化鈉濃度越大、溶液堿性越強(qiáng)次氯酸鈉漂白性越弱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取于使用，難度中等．