12．已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個原子
B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA

分析 A．氣體單質(zhì)可能是單原子分子、雙原子分子、多原子分子；
B．氧氣和臭氧都由氧原子構(gòu)成；
C．常溫常壓下，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol；
D．每個二氧化碳分子中含有2個氧原子．

解答 解：A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，都含有NA個分子，但是單質(zhì)分子構(gòu)成不盡相同，因此所含原子數(shù)也就不盡相同，故A錯誤；
B．22g氧氣和26g臭氧中所含氧原子的物質(zhì)的量為$\frac{22g+26g}{16g/mol}$=3mol，氧原子總數(shù)為3NA，故B正確；
C．常溫常壓下，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，因此所含氫原子數(shù)不是2NA，故C錯誤；
D．每個二氧化碳分子中含有2個氧原子，因此0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.6NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，涉及物質(zhì)的組成和以物質(zhì)的量為中心的公式的綜合應(yīng)用，為高考熱點，題目難度不大，注意公式的使用前提，靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料．某興趣小組擬選用下列裝置（裝置可重復(fù)使用），用氯氣和硼制備BCl3（已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸）．

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）上述裝置連接順序為AACFBDECACFBDEF．
（3）裝置A中a管的作用是導(dǎo)氣．裝置B中飽和食鹽水的作用吸收氯氣中的氯化氫氣體．
（4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na[B（OH）4]，則硼酸在水中的電離方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（5）實驗完成后，該小組同學(xué)向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，現(xiàn)設(shè)計對照實驗探究溶液褪色的影響因素．
 實驗序號 0.1mol/LNaClO溶液/mL 
0.1mol/LNaCl溶液/mL		 
0．mol/LNaOH溶液/mL		 H2O/mL 品紅溶液 現(xiàn)象
Ⅰ 4.0 2.0 0 2.0 3滴 較快褪色
Ⅱ 
4.0		 4.0 0 0 3滴 緩慢褪色
Ⅲ 
4.0		 0 4.0 0 3滴 緩慢褪色
Ⅳ 
4.0		 0 2.0 b 3滴 較快褪色
表格中b值為2.0，通過實驗得出的結(jié)論是氯化鈉濃度越大、溶液堿性越強次氯酸鈉漂白性越弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物如圖1．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯取代產(chǎn)物有1種．
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：d
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖2所示，它的分子式為C7H12；當(dāng)它發(fā)生一氯取代時，共有3種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
C．一定溫度下，1molFeCl3水解生成NA個Fe（OH）3膠體顆粒
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上可以用石油或淀粉作原料生產(chǎn)乙醇．
（1）用石油作原料生產(chǎn)乙醇的一系列反應(yīng)如圖所示
石油$\stackrel{①}{→}$C8H18$\stackrel{②}{→}$C2H4$\stackrel{③}{→}$CH3CH2OH
選擇一種合適的試劑，完成反應(yīng)③的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．
（2）用淀粉為原料生產(chǎn)乙醇，需經(jīng)水解．發(fā)酵等過程．寫出水解．發(fā)酵涉及的化學(xué)方程式（提示：發(fā)酵過程中有CO2放出）（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{一定條件}{→}$nC6H12O6、C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
（3）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)（反應(yīng)A），其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)（反應(yīng)B）．反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體（I），如圖所示．在A～F 6個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A、B（填字母，下同）；屬于加成反應(yīng)的是C、E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．亞硝酸鈉（NaNO2）與食鹽形態(tài)一樣，是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用，過量食用會引起中毒．餐飲服務(wù)單位應(yīng)加強對亞硝酸鈉等食品添加劑的使用管理．某一反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI．已知該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生了如下過程：NaNO2→NO．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的氧化劑是NaNO2（填化學(xué)式）．
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）若有0.25mol的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.25mol．
（4）誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2的中毒．下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是B（填序號）．
A．NaNO2是還原劑                   B．維生素C是還原劑
C．維生素C能把Fe2+氧化為Fe3+D．NaNO2被氧化
（5）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，來鑒別NaNO2和NaCl溶液，可選用的物質(zhì)有①自來水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．進(jìn)行實驗時，必須選用的物質(zhì)有②⑤（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某烴結(jié)構(gòu)式如圖：-CH=CH-CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（　�。�
A．所有原子可能在同一平面上B．側(cè)鏈所有碳原子可能共直線
C．所有碳原子可能共面D．最多有18原子共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以1，3-丁二烯和對二甲苯為原料，制備化工產(chǎn)品G的合成路線如圖所示：

（1）寫出E所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式、-COOH．
（2）寫出①的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）寫出③的試劑與反應(yīng)條件氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（4）寫出方程式：E+F→G．
（5）的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體有16種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中不可能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．25℃時，將amol•L氨水與0.01mol•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．II為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b
D．向0.10mol•L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略）：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）

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同步練習(xí)冊答案