Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（　�。�

• A、1.0L 1mol/L的NaNO₃溶液中含有的氧原子數為3N_A
• B、30g SiO₂晶體中含有Si-O鍵數目為2N_A
• C、25℃時，pH=12的NaOH溶液中含有OH^-的數目為0.01N_A
• D、1mol羥基與1molOH^-離子所含電子數均為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、硝酸溶液中，水分子中含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子大于3mol；
B、根據1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵進行計算；
C、沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子數目；
D、羥基與氫氧根離子含有的電子數不同，羥基含有9個電子，而氫氧根離子含有10個電子．

解答：解：A、1.0L 1mol/L的NaNO₃溶液中含有溶質硝酸1mol，1mol硝酸中含有3mol氧原子，由于溶劑水中也含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子的物質的量大于3mol，含有的氧原子數大于3N_A，故A錯誤；
B、30g二氧化硅的物質的量為0.5mol，0.5mol二氧化硅中含有2mol硅氧鍵，含有Si-O鍵數目為2N_A，故B正確；
C、沒有告訴25℃時，pH=12的NaOH溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質的量及數目，故C錯誤；
D、1mol羥基含有9mol電子，1mol氫氧根離子含有10mol電子，二者含有的電子數不同，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確羥基與氫氧根離子中含有的電子數不同，選項C容易出錯，注意分析題中數據是否齊全．要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．