Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫下，30g的2-丙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙炔中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5N_A
• C、1 mol?L^-1的碳酸鈉溶液中含有CO₃^2-的數(shù)目小于N_A
• D、常溫下，1mol O₂和O₃的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．丙醇的摩爾質(zhì)量為60g/mol，30g丙醇的物質(zhì)的量為0.5mol；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙炔的物質(zhì)的量為0.5mol，乙炔中含有2個(gè)碳?xì)滏I、3對(duì)碳碳共用電子對(duì)；
C．沒(méi)有告訴碳酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中碳酸根離子數(shù)目；
D．沒(méi)有告訴氧氣和臭氧的組成，無(wú)法計(jì)算混合物中含有的氧原子數(shù)目．

解答：解：A．30g丙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol丙醇中含有0.5mol羥基，含有羥基的數(shù)目為0.5N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下，11.2L乙炔的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙炔中含有1mol碳?xì)滏I和1.5mol碳碳鍵，總共含有2.5mol共價(jià)鍵，含有共用電子對(duì)的數(shù)目為2.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有告訴1 mol?L^-1的碳酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中碳酸根離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．1mol氧氣含有2mol氧原子，1mol臭氧含有3mol氧原子，沒(méi)有告訴二者組成，無(wú)法計(jì)算混合物中含有的氧原子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積．