【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL0.2mol/L 的稀硫酸?晒┻x擇的儀器有: ①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。完成下列問題:

(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時不需要用到的是______ (填儀器序號)。

(2)配制過程中需選用的容量瓶規(guī)格為_____mL,經(jīng)過計(jì)算,需要量取的濃硫酸體積為_____mL。

(3)在配制過程中,下列操作使所配溶液濃度偏高的是______ (填字母)。

a.未洗滌稀釋濃硫酸所用的燒杯和玻璃棒

b.為防止變質(zhì),稀釋后的硫酸溶液立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.移液前,容量瓶中含有少量蒸餾水

d.定容時,俯視刻度線

【答案】 ②⑦⑧ 500 5.4 bd

【解析】1)配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有:量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500mL容量瓶,用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙,答案選②⑦⑧;(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L;配制480mL0.2mol/L的稀硫酸需要500mL容量瓶,設(shè)需要濃硫酸溶液的體積為V,0.2molL-1×500mLV×18.4mol/L,解得:V=5.4mL;(3a.未洗滌稀釋濃硫酸所用的燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)減少,濃度偏低;b.為防止變質(zhì),稀釋后的硫酸溶液立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,濃硫酸溶于水放熱,冷卻后溶液體積減少,濃度偏高;C.移液前,容量瓶中含有少量蒸餾水不影響;d.定容時,俯視刻度線,溶液體積減少,濃度偏高,答案選bd。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是( )

A. 稀鹽酸 B. 稀硫酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組為了探究一種抗酸藥X(僅含五種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

請回答下列問題:

(1)白色沉淀B中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______,A的電子式為__________

(2)步驟3中生成沉淀C的離子方程式為______________________________

(3)X的化學(xué)式為______________,該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用,原因是______________________________

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證溶液C中的含碳酸氫根離子____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:

下列說法錯誤的是

A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B.該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復(fù)分解和氧化還原反應(yīng)

C.步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2

D.步驟中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁.電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用.

請回答:

(1)已知:2Al2O3(s)═4Al(g)+3O2(g)△H1=3351KJmol﹣1

2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=﹣221KJmol﹣1

2Al(g)+N2(g)═2AlN(s)△H3=﹣318KJmol﹣1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是___________________________。

(2)在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比).

反應(yīng)ⅠCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4

反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H5

①下列說法不正確的是_______

A.△H4小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350℃時,反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達(dá)到平衡,平衡時容器體積為VL該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為______(用a、V表示)

③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示.畫出400℃下0~t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線_______

(3)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水溶液中下列電離方程式書寫不正確的是(

A.H2SO4=2H+ + SO42-B.KHCO3=K++ HCO3-

C.NaOH=Na+ + OH-D.NaHSO4=Na++ HSO4-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是

A. 150 mL 3 mol·L-1氯酸鈉溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1氯化鈣溶液

C. 150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列敘述正確的是( )
A.pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水電離出的c(H+)之比為1:1
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2 , pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C.pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體,則溶液中 增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是生命之源,是一切生命活動的基礎(chǔ)。下列有關(guān)水的說法不正確的是( )

A. 水可以參與細(xì)胞中的化學(xué)反應(yīng)

B. 細(xì)胞內(nèi)的許多化學(xué)反應(yīng)需要有水參與

C. 種子入庫前曬干的目的是減少種子體內(nèi)的自由水和結(jié)合水

D. 自由水與結(jié)合水比值降低,會影響細(xì)胞的代謝活動

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