Question

【題目】某研究小組為了探究一種抗酸藥X（僅含五種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）白色沉淀B中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，A的電子式為__________．

（2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為______________________________．

（3）X的化學(xué)式為______________，該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是______________________________．

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證溶液C中的含碳酸氫根離子____________________________．

Answer 1

【答案】 ） AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ AlMg3（CO3）（OH）7 和胃酸反應(yīng)生成二氧化碳容易造成胃穿孔 取少量溶液C，先滴入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液C中含有碳酸氫根離子

【解析】根據(jù)題給流程和信息確定氣體A為CO2，沉淀B為氫氧化鎂，沉淀C為氫氧化鋁。（1）白色沉淀B為氫氧化鎂，鎂離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A為二氧化碳，電子式為；

（2）根據(jù)題給流程判斷無(wú)色溶液中含有AlO2﹣，向其中通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根，離子方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，物質(zhì)的量為0.01mol，則X中含碳酸根的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.6g；m[Mg(OH)2]=1.74g，則X中含Mg2＋的物質(zhì)的量為：n(Mg2＋)= n[Mg(OH)2]=0.03mol，m(Mg2＋)=0.72g；m[Al(OH)3]=0.78g，則X中含Al3＋的物質(zhì)的量為：n(Al3＋)= n[Al(OH)3]=0.01mol，m(Al3＋)=0.27g；又X為抗酸藥，則其中含氫氧根，質(zhì)量為（2.78-0.6-0.72-0.27）g=1.19g，物質(zhì)的量為0.07mol，則X的化學(xué)式為Mg3Al(OH)7CO3或[2Mg(OH)2·Al(OH)3·MgCO3]，該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是該抗酸藥與胃酸反應(yīng)生成CO2，可能導(dǎo)致胃穿孔；（4）驗(yàn)證步驟3后得到的無(wú)色溶液C中含有碳酸氫根離子的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量溶液C，先滴入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液C中含有HCO3-。