將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是:(   )

A.c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)B.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
C.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)D.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C

解析試題分析:氨水為弱電解質(zhì),所以pH=11的氨水中一水合氨的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于pH=3的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量,所以將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合,溶液呈堿性,根據(jù)電荷守恒可以得到,c(Cl)+c(OH)=c(H+)+c(NH4+),因?yàn)槿芤撼蕢A性,所以c(OH)>c(H+),即要使c(Cl)+c(OH)=c(H+)+c(NH4+)成立,必須有c(NH4+)>c(Cl),所以溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+),所以本題選擇C。
考點(diǎn):強(qiáng)弱電解質(zhì),電荷守恒、離子濃度的比較
點(diǎn)評(píng):本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì),電荷守恒、離子濃度的比較,這些知識(shí)點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn),本題難度不大。

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將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( 。

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將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是:(  )

A.c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)B.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
C.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)D.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

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將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)     B.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)    D.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

 

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