Question

（2009?肇慶二模）對下列各溶液的敘述正確的是（　�。�

• A．0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c(S

  O

  2+ 4

  )＞c(N

  H

  + 4

  )＞c(H+)＞c(OH-)
• B．將0.1mol?L^-1醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大
• C．Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D．25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系：c(Cl-)＞c(N

  H

  + 4

  )＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

分析：A、根據(jù)硫酸銨的電離方程式以及水解情況來回答；
B、根據(jù)稀釋對醋酸電離平衡的影響知識來回答；
C、根據(jù)溶液中的物料守恒來回答；
D、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)后溶液的組成以及離子濃度大小關(guān)系來回答．

解答：解：A、硫酸銨的電離方程式，電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子應(yīng)該是硫酸根離子的2倍，但是少量銨根離子會水解，溶液顯酸性，所以離子濃度關(guān)系是：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、加水稀釋時，溶液體積增大，醋酸電離出的氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B正確；
C、碳酸鈉溶液中的物料守恒關(guān)系式為：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所得溶液是生成的氯化銨和剩余氨水的混合物，溶液中離子濃度的關(guān)系：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選BC．

點評：本題結(jié)合鹽的水解以及弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素來考查學(xué)生溶液中離子濃度的大小比較知識，屬于綜合知識的考查，難度較大．