下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、濃硫酸--腐蝕品
B、燒堿--劇毒品
C、汽油--易燃液體
D、天然氣--易燃?xì)怏w
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類
專題：元素及其化合物
分析：A．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性；
B．燒堿具有強(qiáng)腐蝕性；
C．汽油是易燃品；
D．天然氣易燃燒．
解答： 解：A．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；
B．燒堿有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，沒有劇毒，故B錯(cuò)誤；
C．汽油著火點(diǎn)低，易燃，是易燃品，故C正確；
D．天然氣易燃燒，是易燃?xì)怏w，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題通過化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志說明是否一致考查相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，平時(shí)注意相關(guān)物質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳（原子序數(shù)比鐵大2）或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，寫出基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式
 
．
（2）與鎳同族的鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，將產(chǎn)生
 
現(xiàn)象；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為
 
．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
 
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖，請?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵．該配合物的配位原子是
 
，配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如圖1所示．
（1）Ⅰ中，NH3 和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是
 
．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2═2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：
 
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是
 
．
③△H
 
0
（3）Ⅰ中生成NO 在汽車尾氣中可以產(chǎn)生．①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)
 
．
（4）Ⅲ中，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H；當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒容密閉容器中，下列圖3示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

（5）Ⅳ中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是
 
，陰極的電極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol/L的鹽酸時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀溶解平衡正向移動(dòng)
B、AgCl溶解度增大
C、溶液中c（Ag+）增大
D、溶液中c（Cl-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A、2NO2?N2O4 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B、C（s）+CO2?2CO （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C、N2+3H2?2NH3 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D、H2S?H2+S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、所有的放熱反應(yīng)在常溫常壓下都容易進(jìn)行
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬吸熱反應(yīng)
C、天然氣燃燒時(shí)，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D、反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（　�。�
A、H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
B、BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C、CS2中C原子sp雜化，為直線形
D、PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25°時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液呈中性，且c（NH4+）=c（Cl-），試用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．（要求計(jì)算過程）

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