已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素．其中Y和X兩種元素可以組成1：1、1：2、1：3、1：4等多種化合物； Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與X同主族，W與T形成的化合物WT是廚房必需的調(diào)味品．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：T＞W(wǎng)＞Z＞Y
B、W與T的單質(zhì)可通過電解飽和的WT水溶液獲得
C、Z與W形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同
D、元素X、Z與T可形成多種酸
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W、T是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層為最外層不超過2個，所以Z原子次外層為K層，其最外層有6個電子，為O元素；
其中Y和X兩種元素可以組成1：1、1：2、1：3、1：4等多種化合物，且X原子序數(shù)最小，為H元素，Y為C元素；
W與X同主族，且原子序數(shù)大于Z，所以W為Na元素，W與T形成的化合物WT是廚房必需的調(diào)味品，則T為Cl元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
B．W與T的單質(zhì)分別是Na、Cl2，Na屬于活潑金屬，應(yīng)該電解熔融NaCl得到氯氣和鈉；
C．Z與W形成的兩種化合物分別是Na2O、Na2O2，兩種物質(zhì)中化學(xué)鍵類型不完全相同；
D．在含氧酸中Cl元素化合價可能為+1價、+5價、+7價等，所以元素H、O、Cl可以形成多種含氧酸．
解答： 解：X、Y、Z、W、T是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層為最外層不超過2個，所以Z原子次外層為K層，其最外層有6個電子，為O元素；
其中Y和X兩種元素可以組成1：1、1：2、1：3、1：4等多種化合物，且X原子序數(shù)最小，為H元素，Y為C元素；
W與X同主族，且原子序數(shù)大于Z，所以W為Na元素，W與T形成的化合物WT是廚房必需的調(diào)味品，則T為Cl元素，
A．T是Cl元素、W是Na元素、Z是O元素、Y為C元素，所以原子半徑W＞T＞Y＞Z，故A錯誤；
B．W與T的單質(zhì)分別是Na、Cl2，Na屬于活潑金屬，應(yīng)該電解熔融NaCl得到氯氣和鈉，如果電解NaCl溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以得不到Na，故B錯誤；
C．Z與W形成的兩種化合物分別是Na2O、Na2O2，Na2O中只含離子鍵、Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，所以化學(xué)鍵類型不完全相同，故C錯誤；
D．在含氧酸中Cl元素化合價可能為+1價、+5價、+7價等，所以元素H、O、Cl可以形成多種含氧酸，如HClO、HClO3、HClO4等，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題涉及化學(xué)鍵、金屬冶煉、原子半徑比較等知識點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重考查基本理論，會根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱確定金屬冶煉方法，熟練掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)，知道過氧化鈉中存在的化學(xué)鍵并會書寫其電子式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5molH2S中，約含有
 
個氫原子，共有
 
mol原子，其質(zhì)量為
 
克，在標(biāo)況下體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．
試回答下列問題：
（1）A的元素符號
 
；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；C原子的外圍電子排布式
 
；寫出B2A的電子式
 
；
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 
；
（3）B的最高價氧化物的水化物與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)高分子化合物G是一種廣泛使用的可降解塑料，其合成路線如下：

已知：芳香族化合物A1、A2分別和濃硫酸在一定溫度下共熱都只生成烴B，B蒸氣的密度是同溫同壓下H2密度的59倍，B的苯環(huán)上的一元取代物有三種．
（1）反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng)，反應(yīng)④屬于
 
反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（2）寫出下列兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A2
 
，G
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且苯環(huán)上有兩個對位取代基的同分異構(gòu)體有
 
種，除 、外，其余的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機(jī)物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)加以鑒別，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
NaOH溶液銀氨溶液新制Cu（OH）2懸濁液金屬鈉
A中和反應(yīng)-溶解產(chǎn)生氫氣
B-有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀產(chǎn)生氫氣
C水解反應(yīng)有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀-
D水解反應(yīng)---
則A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為：
A
 
、B
 
、C
 
、D
 

（Ⅱ）．已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉(zhuǎn)化為乳酸（C3H6O3）．
①寫出葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
②取9g乳酸與足量金屬Na反應(yīng)，可生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取同量乳酸與同物質(zhì)的量的乙醇反應(yīng)，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，由此可推斷乳酸分子中含有的官能團(tuán)名稱為
 
．
③乳酸在Cu作催化劑時可被氧化成丙酮酸（），由以上事實(shí)推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
④由乳酸縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
ZL層有三個未成對電子
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
、
 
．
（3）寫出X與Y的電子排布式
 
、
 
．
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．兩元素的電負(fù)性
C．含氧酸的酸性
D．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表T和Cl兩元素）
E、兩元素在自然界的存在形態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，判斷正確的是（　�。�
AB
C 
A、B形成的單質(zhì)存在同素異形體，C的單質(zhì)不存在同素異形體
B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與A的常見氫化物形成三種鹽
C、常溫下，B的氫化物中無H+
D、Y的種類比X多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．請回答：

（1）D的分子式為
 
；
（2）E中所含官能團(tuán)的名稱為
 
；
（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為
 
（填字母序號）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？
 
．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
 （填字母）．
a．沿玻璃棒緩慢倒入      b．一次迅速倒入       c．分三次少量倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
 （填字母）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌      
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯        
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
 
．
（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知△H=
(m酸+m堿)?c?(t終-t始)
n

c=4.18J?g-1?℃-1=4.18×10-3 kJ?g-1?℃-1，n為生成H2O的物質(zhì)的量．
為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸鹽酸溶液氫氧化鈉溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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同步練習(xí)冊答案