Question

（1）某溫度下，純水中c=2.0×10^-7mol/L，則此時(shí)c=

 

mol/L，水的離子積Kw=

 

；相同條件下，測(cè)得①Na₂CO₃（aq）②CH₃COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同．那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

 

．（填序號(hào)）
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是

 

；
②分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是

 

．
③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率

 

．（填A(yù)、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一樣快）
（3）0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），用“＞、＜、=”符號(hào)填空
①溶液中c （OH^-）

 

c （H⁺）       ②c （HCN）

 

c （CN^-）

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）純水中c（H⁺）=c（OH^-），水的離子積Kw=c（H⁺）．c（OH^-）；
對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，溶液pH越大；當(dāng)pH相同時(shí)，酸越強(qiáng)，鹽的濃度越大；
（2）①硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，HCl是一元強(qiáng)酸，pH相等的這三種酸中，強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度小于弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，酸濃度與其酸的元數(shù)成反比；
②分別用0.1 mol?L^-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積與氫離子的物質(zhì)的量成正比；
③反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
（3）0.020 mol?L^-1的HCN（aq）與0.020 mol?L^-1L NaCN（aq）等體積混合，該混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），①根據(jù)電荷守恒確定溶液中c （OH^-）、c （H⁺）的大��；      
②根據(jù)溶液酸堿性確定c （HCN）、c （CN^-）的大小．

解答： 解：（1）任何溫度下，純水中都存在c（H⁺）=c（OH^-）=2.0×10^-7 mol?L^-1，水的離子積Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4.0×10^-14；
在相同的條件下測(cè)得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同時(shí)，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即②＞①＞③，故答案為：2.0×10^-7 mol?L^-1；4.0×10^-14；②＞①＞③；
（2）①硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，HCl是一元強(qiáng)酸，pH相等的這三種酸中，強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度小于弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，酸濃度與其酸的元數(shù)成反比，所以pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）溶液其濃度大小順序是CH₃COOH＞HCl＞H₂SO₄，則濃度最大的是，故答案為：CH₃COOH；
②分別用0.1 mol?L^-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積與氫離子的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的硫酸和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸的物質(zhì)的量濃度最大，則相同體積同pH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以消耗氫氧化鈉體積V₁=V₂＜V₃，故答案為：V₁=V₂＜V₃；
③反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，開(kāi)始時(shí)，三種酸中氫離子濃度相等，所以其開(kāi)始反應(yīng)速率相等，故答案為：D；
（3）0.020 mol?L^-1的HCN（aq）與0.020 mol?L^-1L NaCN（aq）等體積混合，該混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），①根據(jù)電荷守恒得溶液中c （OH^-）＞c （H⁺），溶液呈酸性，故答案為：＞；      
②溶液呈酸性，說(shuō)明HCN的電離程度小于氫氰根離子水解程度，則c （HCN）＞c （CN^-），故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及離子濃度大小比較、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)確定溶液酸堿性，再結(jié)合電荷守恒分析解答，題目難度中等．