100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述中不正確的是（�。�
A．此時水的離子積Kw=1´10-14
B．水電離出的c(H+)=1´10-10mol×L-1
C．水的電離隨溫度升高向逆反應(yīng)方向移動
D．c(H
O+)>c(
)
100℃時，純H2O電離出的： c(OH-)=c(H+)=1´10-6mol×L-1 水的離子積：Kw=c(H+)×c(OH-)=1´10-6´1´10-6=1´10-12。 pH=2的溶液，H+濃度為：c(H+)=1´10-2mol×L-1 則溶液中：c(OH-)= c(OH-)水=c(OH-)液=1´10-10mol×L-1 ∴ 由水電離出的：c(H+)水=c(OH-)水=1´10-10mol×L-1電解質(zhì)的電離一般是吸熱，升高溫度，H
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| A、此時水的離子積Kw=1×10-12 | B、水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L | C、水的電離程度隨溫度升高而增大 | D、c（Na+）=c（SO42-） |
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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021
A．此時水的離子積Kw=1´10-14
B．水電離出的c(H+)=1´10-10mol×L-1
C．水的電離隨溫度升高向逆反應(yīng)方向移動
D．c(H
O+)>c(
)
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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報 化學(xué) 人教課標(biāo)高二版(選修4) 2009－2010學(xué)年 第19期 總第175期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013
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下列表述都與水的電離有關(guān)，其中正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
常溫下， pH＝12的Ba(OH)2溶液與0.01 mol/L H2SO4溶液中H2O的電離程度相同 |
B． |
t℃時，某溶液的pH＝6，則該溶液一定為酸性 |
C． |
在 0.1 mol/L的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(OH－)減小 |
D． |
100℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體后測得溶液的pH＝2，則H2O電離出的c(H+)＝1×10－10 mol/L |
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=1´10-10mol×L-1
O的電離向正反應(yīng)方向移動。NaHSO
=Na++H++
，由NaHSO
電離出的c(H+)和
相等，H
O還電離出H+，所以在NaHSO
溶液里，c(H
O+)>
，應(yīng)選A、C。