100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述中不正確的是（　）

A．此時水的離子積Kw=1´10-14

B．水電離出的c(H+)=1´10-10mol×L-1

C．水的電離隨溫度升高向逆反應方向移動

D．c(HO+)>c()

 

答案：AC
解析：

100℃時，純H2O電離出的：

c(OH-)=c(H+)=1´10-6mol×L-1

水的離子積：Kw=c(H+)×c(OH-)=1´10-6´1´10-6=1´10-12。

pH=2的溶液，H+濃度為：c(H+)=1´10-2mol×L-1

則溶液中：c(OH-)==1´10-10mol×L-1

c(OH-)水=c(OH-)液=1´10-10mol×L-1

∴ 由水電離出的：c(H+)水=c(OH-)水=`1´10-10mol×L-1電解質的電離一般是吸熱，升高溫度，HO的電離向正反應方向移動。NaHSO=Na++H++，由NaHSO電離出的c(H+)和相等，HO還電離出H+，所以在NaHSO溶液里，c(HO+)>，應選A、C。

 


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下列說法正確的是（　�。�

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100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　�。�
A、此時水的離子積Kw=1×10-12B、水電離出的c（H+）=1×10-12mol/LC、水的電離程度隨溫度升高而增大D、c（Na+）=c（SO42-）

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100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述中不正確的是（　）

A．此時水的離子積Kw=1´10-14

B．水電離出的c(H+)=1´10-10mol×L-1

C．水的電離隨溫度升高向逆反應方向移動

D．c(HO+)>c()

 

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第19期　總第175期 人教課標版(選修4) 題型：013

下列表述都與水的電離有關，其中正確的是

[　　]

A．

常溫下，pH＝12的Ba(OH)2溶液與0.01 mol/L　H2SO4溶液中H2O的電離程度相同

B．

t℃時，某溶液的pH＝6，則該溶液一定為酸性

C．

在0.1 mol/L的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(OH－)減小

D．

100℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體后測得溶液的pH＝2，則H2O電離出的c(H+)＝1×10－10 mol/L

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