Question

下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)（N_A）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、32克O₂所含的原子數(shù)目為N_A
• B、0.5mol H₂O含有的原子數(shù)目為1.5N_A
• C、1mol氦氣含有的原子數(shù)目為N_A
• D、0.5N_A個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

=

N

NA

計(jì)算分析；
B、原子數(shù)=物質(zhì)的量×原子數(shù)得到；
C、氦氣是單原子分子；
D、氯氣是雙原子分子．

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

=

N

NA

計(jì)算，32克O₂所含的原子數(shù)目=

32g

32g/mol

×2×N_A=2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、原子數(shù)=物質(zhì)的量×原子數(shù)得到，0.5mol H₂O含有的原子數(shù)目為1.5N_A，故B正確；
C、氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有的原子數(shù)目為N_A，故C正確；
D、氯氣是雙原子分子，0.5N_A個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)分析，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．