【題目】25℃時,電離平衡常數(shù):
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列問題:
(1)在一條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸
b.加熱 c.加水稀釋至0.010mol·L﹣1
d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)c(OH﹣) D.c(OH﹣)/c(H+)
(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖.則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是_____________________,稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)____醋酸溶液水電離出來c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是:_________________________。
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=_________________(填準確數(shù)值)。
【答案】 bcf A 大于 HX的pH變化程度大,則酸性HX強,電離平衡常數(shù)大 大于 稀釋后,HX電離生成的c(H+)小,對水的電離抑制能力小 9.9×10﹣7mol/L
【解析】(1)醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離;a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,抑制醋酸的電離,則醋酸的電離程度降低,選項a錯誤;b.醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加熱CH3COOH溶液,促進醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,選項b正確;c.加水稀釋至0.010 mol·L﹣1,促進醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,選項c正確;d.加入少量冰醋酸,醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,但醋酸的電離程度降低,選項d錯誤;e.加入少量氯化鈉固體,不影響平衡的移動,則不改變醋酸的電離,選項e錯誤; f.加入少量0.10 mol·L﹣1的NaOH溶液,氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水,氫離子濃度降低,促進醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,選項f正確;答案選bcf;(2)A.CH3COOH溶液加水稀釋過程,促進醋酸的電離,c(H+)減小,選項A選;B.c(H+)/c(CH3COOH)=n(H+)/n(CH3COOH),則稀釋過程中比值變大,選項B不選;C.稀釋過程,促進電離,c(H+)減小,c(OH-)增大,c(H+)c(OH-)=Kw,Kw不變,選項C不選;D.稀釋過程,促進電離,c(H+)減小,c(OH-)增大,則c(OH-)/c(H+)變大,選項D不選;答案選A;(3)由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),HX的pH變化程度大,則酸性HX強,電離平衡常數(shù)大;稀釋后,HX電離生成的c(H+)小,對水的電離抑制能力小,所以HX溶液中水電離出來的c(H+)大,故答案為:大于;HX的pH變化程度大,則酸性HX強,電離平衡常數(shù)大;大于;稀釋后,HX電離生成的c(H+)小,對水的電離抑制能力;(4)25℃時,混合液pH=6,c(H+)=1.0×10-6mol/L,則由Kw可知,c(OH-)=1.0×10-8mol/L,由電荷守恒可知,c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=9.9×10-7mol/L。
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【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)M(g) +N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法正確的是
A. 實驗①中,若5 min時測得n(M)=0.050 mol,則05 min內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =1.0×10-2 mol/(L min)
B. 實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C. 實驗③中,反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為40%
D. 實驗④中,反應(yīng)達到平衡時,b<0.060
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【題目】鋼鐵中含有C、N、Mn等元素,實驗中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼鐵中錳的含量,反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+
(1)Mn原子的價層電子的軌道衷達式(電子排布圖)為______。
(2)已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
①H2S2O8中S的軌道雜化方式為______,H、O、S三種元素中,電負性最大的元素是_________(填元素符號)。
②S基態(tài)原子中電子的運動狀態(tài)有_________種。
③上述反應(yīng)中S2O82-斷裂的共價鍵類型為________,(填“σ鍵”或“π鍵”) ,每生成1molMnO4-,斷裂的共價鍵數(shù)目為_________NA。
(3)C和N能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。一種新型的超硬材料類似于金剛石的結(jié)構(gòu),但硬度比金剛石大,其晶胞如圖所示(圖示原子都包含在晶胞內(nèi)),其化學式為________。已知晶胞參數(shù)a=0.64nm, b=0.55nm,c=0.24nm,則該晶體的密度為________(列出式子即可,但式子中不包含字母)g/cm3。
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【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1,則下列判斷不合理的是( )
A. c1:c2=1:3 B. 平衡時,Y與Z的生成速率之比為3:2
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍0<c1<0.14 molL﹣1
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【題目】已知A的原子序數(shù)是x,B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則B元素的原子序數(shù)為
A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1
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【題目】把過量的CO2氣體通入下列物質(zhì)的飽和溶液中,不變渾濁的是( )
A.Ca(OH)2B.C6H5ONaC.NaAlO2D.Na2SiO3
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【題目】化學是在原子、分子的層面上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學.試以水為例,用所學的知識回答下列問題.
(1)構(gòu)成水的粒子可表示為(填序號).
(2)從宏觀上看,水是由元素組成.
(3)在水的蒸發(fā)過程中,下列說法正確的是(填序號).
A.水分子之間間隔不變
B.水分子在不斷運動
C.是分子分解成氫原子核氧原子
D.水分子變大了
(4)水是常用的溶劑,把下列物質(zhì)加入水中,充分攪拌,不能形成溶液的是(填序號).
A.酒精
B.純堿
C.花生油
D.高錳酸鉀
(5)天然水多為硬水,生活中可通過方法使其軟化;區(qū)分硬水和軟水的方法可加入進行鑒別.
(6)保護水環(huán)境,珍惜水資源,是每個公民應(yīng)盡的責任和義務(wù).下列做法不會造成水體污染的是(填序號).
A.大量使用農(nóng)藥化肥
B.將廢舊電池埋入土壤中
C.畜禽養(yǎng)殖場用水直接排入江河中
D.在水資源保護區(qū)內(nèi)植樹造林
(7)寫出下列與水有關(guān)的化學反應(yīng)方程式①水通電分解;
②水與生石灰反應(yīng)制取熟石灰 .
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【題目】某元素氣態(tài)氫化物化學式為H2R,則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為
A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO4
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