【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，則下列判斷不合理的是（ ）

A. c1：c2=1：3 B. 平衡時，Y與Z的生成速率之比為3：2

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍0＜c1＜0.14 molL﹣1

【答案】C

【解析】試題分析： X(g)+3Y(g)2Z(g)

起始量（mol） x y z

轉(zhuǎn)化量（mol） a 3a 2a

平衡量（mol） 0.1 0.3 0.08

所以x－a＝0.1、y－3a＝0.3、z＋2a＝0.08、y＝3x

A、根據(jù)以上分析可知c1：c2=1：3，A正確；B、速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，B正確；C、X、Y 的轉(zhuǎn)化率相等，C不正確；D、又因為2x＝0.28－z，所以x的取值范圍為0＜x＜0.14，即c1的取值范圍0＜c1＜0.14 molL﹣1，D正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下：

已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為________________，G中的含氧官能團是________________。（填官能團名稱）

（3）由B生成C的反應(yīng)類型為_______________，由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。

（4）由E生成F的化學(xué)方程式為________________________________。

（5）H的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________________。（寫兩種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是

A. 20Ne和22Ne互為同位素B. 20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體

C. 20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D. 20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲苯可以進行如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_____________。

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________�；衔�D的分子式為_____________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某天然堿組成可表示為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取m g該天然堿配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1 mol·L－1鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCl,同時產(chǎn)生CO2的體積為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），下列推斷正確的是（ ）

A. m g該天然堿中含0.3molNa2CO3 B. m g該天然堿中含0.3molNa+

C. 溶液M中c（Na+）=0.5 mol·L－1 D. 該天然堿中x:y:z=2:1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10﹣5

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

3.0×10﹣8

回答下列問題：

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸

b．加熱 c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）

（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是_____________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）____醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_________________________。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙為初中常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（“→”表示由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）．
（1）若甲、乙、丙各為稀硫酸、氫氧化物、硫酸銅溶液中的一種，則乙是；
（2）若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物，甲與水反應(yīng)生成乙并放出大量的熱，則甲→乙的化學(xué)方程式為 ， 丙可能是（寫一種）；
（3）若甲、乙、丙為氧化物，除氧元素外．另一元素均不相同，且三種物質(zhì)常溫下依次為固態(tài)、氣態(tài)和液態(tài)，則甲可能是（寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)X射線研究證明PCl5在固體時，由空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是（ ）

A. PCl5 固體是分子晶體

B. PCl5晶體由PCl32+ 和 PCl72— 構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1：1

C. PCl5晶體具有良好的導(dǎo)電性

D. PCl5晶體由PCl4+ 和 PCl6— 構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.按系統(tǒng)命名法，化合物 （鍵線式結(jié)構(gòu)）的名稱是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
B.環(huán)己烯與化合物 （鍵線式結(jié)構(gòu)）互為同系物
C.分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若將所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16種
D.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等

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