【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2 , 在一定條件下使反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達到平衡,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
B.c點和e點時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.N2的轉(zhuǎn)化率:b>a
D.d點時,n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

【答案】C
【解析】解:A.隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物的濃度之間減小,反應(yīng)速率逐漸減小,則c點還未達到平衡狀態(tài),故NH3生成速率與NH3分解速率不相同,故A錯誤;

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在絕熱恒容密閉容器中,溫度不斷升高,平衡常數(shù)會減小,故B錯誤;

C.隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少,生成物的物質(zhì)的量逐漸增多,b點參加反應(yīng)的氮氣要比a點多,所以N2的轉(zhuǎn)化率:b>a,故C正確;

D.d點時反應(yīng)處于平衡狀態(tài),n(N2):n(H2):n(NH3)的值與起始量有關(guān),不一定為1:3:2,故D錯誤,

故選C.

【考點精析】認真審題,首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米銅是一種性能優(yōu)異的超導(dǎo)材料,以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。

(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢鋼渣和稀硫酸共網(wǎng)作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示,該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)從輝銅礦中浸取銅元素時,可用FeC13溶液作浸取劑。

①反應(yīng):Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____;浸取時,在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時,銅元素浸取率的變化如圖3所示,未洗硫時銅元素浸取率較低,其原因是__________。

(3)“萃取”時,兩種金屬離子萃取率與PH的關(guān)系如圖4所示。當(dāng)pH>1.7時,pH越大,金屬離子萃取率越低,其中Fe3+萃取率降低的原因是__________。

(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為__________。

(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水,靜置,再經(jīng)過濾、_______、干燥、_____等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為:2LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。

(l)盛放稀鹽酸的儀器名稱為____________。

(2)制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為:F→___→___ →___ →___ →___ 。

(3)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為________________。

(4)X中盛放的試劑是_____,其作用為________________。

(5)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,原因為_________。

(6)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱,設(shè)計了如下的實驗裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)為_______;實驗過程中,發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示,試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作或描述中錯誤的是  。

A.將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出,趁熱過濾時,可分離出NaCl晶體

B.溶劑蒸發(fā)的速度越快,或濃縮后的溶液冷卻得越快,析出的晶體顆粒就越大

C.海帶中碘元素的分離及檢驗時,需要向海帶灰的浸取液中,加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液

D.紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中,點樣后的濾紙需晾干后,才能將其浸入展開劑中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是( 。
A.圖①表示25℃時,用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng):CH2═CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的總能量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成藥物中間體M的流程圖如下。

(1)芳香烴A的核磁共振氫譜有 ___種峰。

(2)在一定條件下,步驟②的化學(xué)方程式是____。

(3)步驟③反應(yīng)物C含有官能團的名稱是氨基、____。

(4)步驟④⑤⑥中,屬于取代反應(yīng)的是 ___(填序號)。

(5)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機物,將其結(jié)構(gòu)簡式補充完整:____________

(6)H的結(jié)構(gòu)簡式是____

(7)將步驟⑧中合成M的化學(xué)方程式補充完整:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是;(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).
(2)配制NaOH時,在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”).
(3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).在實驗中其他操作均正確,若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線,則所得配得溶液濃度0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中儀器選用不正確的是

A. 稱取3 g左右的干海帶——托盤天平

B. 灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿或坩堝

C. 過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗

D. 用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——蒸餾燒瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物僅由C,H,O三種元素組成,其相對分子量小于150,若其中氧的質(zhì)量分數(shù)為百分之50,則分子中C原子個數(shù)最多為( 。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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