Question

【題目】碳酸鑭［La2(CO3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為：2LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。

（l）盛放稀鹽酸的儀器名稱為____________。

（2）制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→___→___ →___ →___ →___ 。

（3）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為________________。

（4）X中盛放的試劑是_____，其作用為________________。

（5）Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過(guò)量的CO2，原因?yàn)?/span>_________。

（6）該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_______；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象為_______________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 A B D E C NH3·H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3↑或NH3·H2O NH3+H2O 飽和NaHCO3溶液 除去CO2中的HCl NH3在水的溶解度大 La（HCO3）3 B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁

【解析】（l）盛放稀鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；正確答案：分液漏斗。

（2）裝置W產(chǎn)生二氧化碳，通過(guò)裝置X除去氯化氫，進(jìn)入到裝置Z中；裝置Y產(chǎn)生氨氣，進(jìn)入裝置Z中，且要防倒吸，因此要連接E；綜上，制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋?/span> A →B → D →E → C；正確答案：A B D E C。

（3）Y中為濃氨水與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3↑或NH3·H2O NH3+H2O；正確答案：NH3·H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3↑或NH3·H2O NH3+H2O。

（4）X中盛放的試劑的作用是為了除去二氧化碳?xì)怏w中氯化氫氣體，需要用飽和NaHCO3溶液；正確答案：飽和NaHCO3溶液；除去CO2中的HCl。

（5）Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過(guò)量的CO2，原因?yàn)镹H3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度較小，但是在氨水中溶解度較大。這樣操作可以得到濃度較大的碳酸氫銨溶液，提高反應(yīng)速率和碳酸鑭的產(chǎn)率；正確答案：NH3在水的溶解度大。

（6）一般正鹽的穩(wěn)定性強(qiáng)于對(duì)應(yīng)的酸式鹽，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，可以在相同溫度下探究?jī)烧叩姆�(wěn)定性，也可以給正鹽更高的溫度加熱進(jìn)行探究。若設(shè)計(jì)題中的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)受熱溫度較低，應(yīng)為L(zhǎng)a(HCO3)3；根據(jù)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線可知，碳酸鑭在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發(fā)生分解，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀察到的現(xiàn)象為B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁；正確答案：La(HCO3)3；B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁。