用足量的NaOH吸收448mLCl2(標準狀況)氯氣，計算生成NaCl的物質的量。

 

【解析】

試題分析：在標況下，448 mLCl2即氯氣物質的量為0．448除以22．4等于0．02mol。再由2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 因此可以生成氯化鈉物質的量為0．02mol．故氯化鈉的質量為1．17克。

考點：

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省肇慶市第二學期高二期末統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：填空題

丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥B（分子式為C3H5Br2Cl），該分子中每個碳原子上均連有鹵原子，其合成路線如下圖所示。

（1）丙烯的結構簡式是 ，它含有的官能團名稱是 。

（2）由A生成B的反應類型是 。

（3）A水解可得到 CH2=CHCH2OH，該水解反應的化學方程式為： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質，在化學研究中應用廣泛。

（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

錐形瓶編號

30% H2O2/mL

0.1mol?L-1Fe2(SO4)3/mL

蒸餾水/mL

反應溫度/℃

1

10

1

0

30

2

Vx

1

5

30

 

表中Vx= mL，實驗目的是 。

（2）醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸，某小組設計下列實驗證明它們的電離程度。

實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1。提示：pH=-lgc(H+)

結論一：醋酸在水溶液中電離 （填“完全”、 “不完全”）。該溫度下醋酸的電離度為 ；寫出醋酸的電離方程式

實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條。觀察放出氫氣速率的快慢。

結論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應時，反應 （填“快”或“慢”）的為弱電解質

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省湛江市高三年級第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條） 。

（2）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是：

。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質。若測得濾液中c(F-)=0.01 mol?L-1，濾液中殘留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

（4）沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 mol?L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結論是 。

（5）沉錳工序中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程式是 。

（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是 。

副產(chǎn)品A的化學式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省湛江市高三年級第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應或過程一定不是氧化還原反應的是（ ）

A .ΔH<0 的反應 B . 古人用熱分解法制水銀

C . 用明礬凈水 D . 實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省第一學期期終考試高一級化學科試卷甲卷（解析版） 題型：選擇題

某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

A．一定被氧化了 　　　　 B． 一定被還原了

C．既可能被還原也可能被氧化 D．既不可能被氧化又不可能被還原

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省第一學期期終考試高一級化學科試卷甲卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù) B．密度 C．質量 D．質子數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省第一學期期終考試高一級化學科試卷乙（解析版） 題型：選擇題

將KCl和KBr混合物13．4g溶于水配成500mL溶液，通入過量Cl2，反應后將溶液蒸干得固體11.175g，則原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質的量濃度之比為：

A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:2 D．3:1:1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省江門市高二調(diào)研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上也可以用CO2和H2反應制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，若有44g CO2與6g H2恰好完全反應生成氣體甲醇和水，放出49.5kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式： 。

某次實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示（實線）。

試回答下列問題：

（1）a點正反應速率 （填大于、等于或小于）逆反應速率。

（2）下列時間段平均反應速率最大的是 ，最小的是 。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

（3）計算該實驗平衡時氫氣的轉化率和該條件下反應的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。

 

（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線II對應的實驗條件改變是 。

 

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