H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì),在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。
(1)某小組擬在Fe3+的催化下,探究H2O2分解速率影響的某一因素。限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
錐形瓶編號 | 30% H2O2/mL | 0.1mol?L-1Fe2(SO4)3/mL | 蒸餾水/mL | 反應(yīng)溫度/℃ |
1 | 10 | 1 | 0 | 30 |
2 | Vx | 1 | 5 | 30 |
表中Vx= mL,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 。
(2)醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的二種一元酸,某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度。
實(shí)驗(yàn)一:室溫下,測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1。提示:pH=-lgc(H+)
結(jié)論一:醋酸在水溶液中電離 (填“完全”、 “不完全”)。該溫度下醋酸的電離度為 ;寫出醋酸的電離方程式
實(shí)驗(yàn)二:現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條。觀察放出氫氣速率的快慢。
結(jié)論二:其它條件相同時(shí),同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí),反應(yīng) (填“快”或“慢”)的為弱電解質(zhì)
(1)5,探究H2O2的濃度對分解速率影響
(2)不完全;1%(不寫百分?jǐn)?shù)扣1分);CH3COOH CH3COO-+H+;慢
【解析】
試題分析:據(jù)題意可知表1主要探討H2O2的濃度對分解速率影響,因此加的雙氧水的體積為5ml.醋酸屬于弱酸,不能完全電離。而電離度(α)= (已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)/原弱電解質(zhì)分子數(shù))*100%,由此可知該溫度下醋酸的電離度為1%。取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸,弱電解質(zhì)電離出來的氫離子濃度比鹽酸的小,因此與金屬反應(yīng)的反應(yīng)速率比較慢。
考點(diǎn):主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素以及弱電解質(zhì)電離的相關(guān)知識點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省越秀區(qū)高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平測試調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應(yīng),生成的酯的相對分子質(zhì)量關(guān)系( )
A.前者大于后者 B.前者小于后者
C.前者等于后者 D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省肇慶市第二學(xué)期高二期末統(tǒng)測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用括號中的試劑除去各組中的雜質(zhì),不正確的是
A.苯中的甲苯(溴水) B.乙醇中的水(新制CaO)
C.甲烷中的乙烯(溴水) D.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省、揭陽一中兩校屆高三5月三;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(16分)火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重,但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題,直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng): 。
(2)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí),吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。
① 此時(shí)溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1,則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2,可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的
吸收效率的措施,模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。則: ,
有利于提高SO2的吸收效率。
(3)工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣
氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4
溶液來確定其含量,具體步驟如下:
步驟i 稱取樣品1.000 g。
步驟ii 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟iii 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01000 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
按上述操作方法再重復(fù)2次。
① 寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________;
② 在配制0.01000 mol·L-1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容,則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 某同學(xué)設(shè)計(jì)用下列儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)(夾持部分略去),最合理的組合是_ (填字母)。
A B C D E
④ 滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 待測溶液 的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省、揭陽一中兩校屆高三5月三;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | 濃H2SO4有吸水性 | 濃H2SO4可用于干燥氨氣 |
B | SO2有氧化性 | SO2尾氣可用NaOH溶液吸收 |
C | Mg有還原性 | 電解MgCl2飽和溶液可制備Mg |
D | NH3和HCl在水中溶解度很大 | 充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說法正確的是
A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,鋅為負(fù)極,電鍍時(shí)鋅與電源負(fù)極相連為陰極
B.電鍍時(shí)通過1mol電子,陰極上有0.5mol鋅的析出
C.未通電前K+向鐵極移動(dòng),通電后K+還向鐵極移動(dòng)
D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中,能證明某物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)的是
A.某物質(zhì)熔化時(shí)不導(dǎo)電,則該物質(zhì)為弱電解質(zhì)
B.某物質(zhì)不是離子化合物,而是極性共價(jià)化合物,則該物質(zhì)為弱電解質(zhì)
C.某一元酸2 mol與足量Zn完全反應(yīng)生成1 molH2,則該酸為強(qiáng)酸
D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存,則該物質(zhì)為弱電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省第一學(xué)期期終考試高一級化學(xué)科試卷甲卷(解析版) 題型:計(jì)算題
用足量的NaOH吸收448mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,計(jì)算生成NaCl的物質(zhì)的量。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:
X | 動(dòng)植物生長不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分 |
Y | 最外層電子數(shù)是次外層的3倍 |
Z | 短周期中,其原子半徑最大 |
Q | 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備 |
M | 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6 |
下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.原子半徑:X > Y > M
B. 由X、M和氫三種元素不可能形成離子化合物
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M > Y > X
D.Z、Q、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
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