在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ）

A．H+的物質(zhì)的量 B．醋酸的電離常數(shù)

C．中和時(shí)所需NaOH的量 D．CH3COOH的物質(zhì)的量

 

A

【解析】

試題分析：醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量都為0.001mol，則100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，H+的物質(zhì)的量前者大，A正確；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同則電離平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時(shí)所需NaOH的量應(yīng)相同，故C錯(cuò)誤；由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，則和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同，故D錯(cuò)誤；答案選A

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水中的電離平衡

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，正確的是

A．硫酸，純堿，石灰石

B．醋酸，小蘇打，熟石灰

C．磷酸，熟石灰，苛性鈉

D．醋酸，燒堿，硫酸銅

 

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已知A2On2-可與B2-反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2-被還原，產(chǎn)物為A3+；且知100 mL c(A2On2-)= 0.3 mol/L的溶液與150 mL c(B2-) = 0. 6 mol/L的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為:

A．4 B．5 C．6 D．7

 

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下列圖示實(shí)驗(yàn)操作正確的是‘

 

 

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在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀事實(shí)的是

 

 

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常溫下，等體積的下列各組酸和堿的溶液混和后，溶液pH＜7的是

①pH之和為14的硝酸和氫氧化鉀溶液； ②pH之和為15的鹽酸和氨水溶液；

③pH之和為14的醋酸和苛性鈉溶液； ④pH之和為13的硫酸和氫氧化鋇溶液。

A．② B．①② C．②③ D．③④

 

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有五瓶溶液分別是：①l0mL0.60mol?L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol?L-1H2SO4。③30mLO .4 mol?L-1 HCl④40mL0．30 mol?L-1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20 mol?L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①

 

 

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對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是

A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀．證明一定含有SO42-

C．某無(wú)色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+

D．驗(yàn)證某溶液中是否含Cl-，先加過(guò)量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，則證明含Cl-

 

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