有五瓶溶液分別是：①l0mL0.60mol?L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol?L-1H2SO4。③30mLO .4 mol?L-1 HCl④40mL0．30 mol?L-1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20 mol?L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①

 

 

D

【解析】

試題分析：因溶液中的離子、分子總數(shù)，應(yīng)包括溶質(zhì)、溶劑以及由它們相互作用形成的離子，五瓶溶液溶質(zhì)的濃度比較小，所以微粒數(shù)主要取決于溶劑水分子的量，可以用溶液體積直接判斷，而溶液體積分別為10、20、30、40、50mL，依次增大．答案選D

考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離

 

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8．96L，其質(zhì)量為7．6g，則混合氣體中甲烷的體積為 ，一氧化碳的質(zhì)量為 。

 

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下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．酸、堿、鹽、氧化物在組成上的共同點(diǎn)是都含有非金屬元素

B．只含有一種元素的物質(zhì)不一定都是純凈物

C．電離產(chǎn)生H+的化合物叫酸，其分子中氫原子的個(gè)數(shù)即是該酸的元數(shù)

D．壓強(qiáng)恒定時(shí)，氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低

 

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在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ）

A．H+的物質(zhì)的量 B．醋酸的電離常數(shù)

C．中和時(shí)所需NaOH的量 D．CH3COOH的物質(zhì)的量

 

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在平衡體系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值時(shí)，則c(S2-)變化正確的是( )

A．增大 B．可能增大也可能減小 C．減小 D．不變

 

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300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

 

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下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是

A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3

C． 1.204×1023 CO(NH2)2 D．0.2mol NH3·H2O

 

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（8分）一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生反應(yīng)。

（1）生成了 molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 mol。

（3）平衡時(shí)SO2的濃度是 mol/L。

 

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現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)②所含微粒數(shù)③微粒本身大�、芪⒘ｉg的距離，

其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④

 

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