(8分)
用實驗室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下:
①取一支堿式滴定管(如圖有兩只滴定管,你選擇哪一只?) (填寫對應(yīng)字母),用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次水洗后的堿式滴定管,再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù);
②用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴;
③滴定時,邊滴邊振蕩,同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由
(填寫顏色變化)且半分鐘內(nèi)不褪色時,即達(dá)到滴定終點;
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積,再重復(fù)測定兩次,實驗結(jié)果記錄見下表:
實驗次數(shù) | 起始滴定管讀數(shù) | 終點滴定管讀數(shù) |
1 | 0.00mL | 24.02mL |
2 | 0.50mL | 24.46mL |
3 | 1.00mL | 25.02mL |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
實驗次數(shù) | 起始滴定管讀數(shù) | 終點滴定管讀數(shù) |
1 | 0.00mL | 24.02mL |
2 | 0.50mL | 24.46mL |
3 | 2.50mL | 25.02mL |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(8分)
用實驗室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下:
① 取一支堿式滴定管(如圖有兩只滴定管,你選擇哪一只?) (填寫對應(yīng)字母),用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次水洗后的堿式滴定管,再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù);
② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴;
③ 滴定時,邊滴邊振蕩,同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由
(填寫顏色變化)且半分鐘內(nèi)不褪色時,即達(dá)到滴定終點;
④ 記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積,再重復(fù)測定兩次,實驗結(jié)果記錄見下表:
實驗次數(shù) | 起始滴定管讀數(shù) | 終點滴定管讀數(shù) |
1 | 0.00mL | 24.02mL |
2 | 0.50mL | 24.46mL |
3 | 1.00mL | 25.02mL |
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 (保留小數(shù)點后3位)。
⑤ 如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)(其它操作均正確),則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖北省部分重點中學(xué)高二秋季期中聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題
(14分)酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng),某學(xué)生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究。
(1)用右圖裝置進行強酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和強堿(50mL 0.55mol/L的NaOH)反應(yīng)的中和熱測定。
①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是 。
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗,實驗測得的中和熱的數(shù)值 (填 “偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)用實驗室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實驗步驟如下:
①應(yīng)選擇 滴定管(填寫圖中對應(yīng)字母),用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次水洗后的該滴定管,再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù);
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液;
③滴定時,邊滴邊振蕩,同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化, 即達(dá)到滴定終點;
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積,再重復(fù)測定兩次,實驗結(jié)果記錄見下表:
實驗次數(shù) | 起始滴定管讀數(shù) | 終點滴定管讀數(shù) |
1 | 0.00mL | 24.02mL |
2 | 0.50mL | 24.46mL |
3 | 2.50mL | 25.02mL |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014屆湖北省高二秋季期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:閱讀理解
(14分)酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng),某學(xué)生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究。
(1)用右圖裝置進行強酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和強堿(50mL 0.55mol/L的NaOH)反應(yīng)的中和熱測定。
①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是 。
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗,實驗測得的中和熱的數(shù)值 (填 “偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)用實驗室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實驗步驟如下:
①應(yīng)選擇 滴定管(填寫圖中對應(yīng)字母),用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次水洗后的該滴定管,再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù);
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液;
③滴定時,邊滴邊振蕩,同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化, 即達(dá)到滴定終點;
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積,再重復(fù)測定兩次,實驗結(jié)果記錄見下表:
實驗次數(shù) |
起始滴定管讀數(shù) |
終點滴定管讀數(shù) |
1 |
0.00mL |
24.02mL |
2 |
0.50mL |
24.46mL |
3 |
2.50mL |
25.02mL |
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 (保留小數(shù)點后3位)。
⑤以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 (填寫字母序號)。
A. 滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
C. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com