15．化合物A含有C、H、O、N、Cl，A與酸的水溶液加熱下反應(yīng)，可得化合物B和醋酸，B經(jīng)還原可生成，B與亞硝酸，在0～5℃反應(yīng)后生成的產(chǎn)物與溴亞化銅和氰化鉀反應(yīng)生成C，C與氫氧化鈉溶液共熱生成2-氯-4-硝基苯酚，試推測(cè)A、B、C的構(gòu)造式．

分析 有機(jī)物中硝基可以被還原為氨基，含有氨基和羧基的物質(zhì)間可以發(fā)生反應(yīng)，得肽鍵，肽鍵水解得到羧基和氨基，鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)可以得到含有羥基的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物來回答．

解答 解：合物A含有C、H、O、N、Cl，A與酸的水溶液加熱下反應(yīng)，可得化合物B和醋酸，肽鍵水解得到羧基和氨基，所以A中含有肽鍵，B經(jīng)還原可生成，有機(jī)物中硝基可以被還原為氨基，所以B中含有一個(gè)硝基，即B為，所以A是B和醋酸之間發(fā)生反應(yīng)得到的產(chǎn)物，A中含有肽鍵，即A為：，其中的硝基不能是氨基，其中的氨基也不能是硝基，與亞硝酸，在0～5℃反應(yīng)后生成的產(chǎn)物與溴亞化銅和氰化鉀反應(yīng)生成C，C與氫氧化鈉溶液共熱生成2-氯-4-硝基苯酚，鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)可以得到含有羥基的物質(zhì)，所以產(chǎn)物中的-OH來自原來的-Br，即C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
答：A為；B為；C為．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及有機(jī)物的推斷知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是ac（填寫序號(hào)）．
a．使用高效催化劑    b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)      d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出
（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（mol•L-1）-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2所示．
請(qǐng)寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）d（填序號(hào)）．
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH    b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液   e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案（圖2）是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下；
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g．L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備
流程圖如圖：

已知：（1）無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．請(qǐng)回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是把亞鐵離子全部氧化成三價(jià)鐵離子．
（2）為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變（其他合理答案也給分）．
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入鹽酸后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）捕集器溫度超過673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為Fe2Cl6．
（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色；
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{162.5cV}{m}$%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在探究新制飽和氯水成份的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍(lán)，說明氯水中含有ClO-
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，并用裝置F制取少量“漂白液”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，則①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O．②裝置A中g(shù)管的作用平衡壓強(qiáng)，使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤(rùn)濕，一半干燥．實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤(rùn)的部分很快褪色了，又過了一段時(shí)間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)檠b置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，請(qǐng)說明真正的原因：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中氯氣與濕潤(rùn)紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤(rùn)部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時(shí)間后由于水分子運(yùn)動(dòng)，整個(gè)紙條都變得濕潤(rùn)，所以就全部褪色了（若填“合理”則此空不答）．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗(yàn)出有Fe3+生成，請(qǐng)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)（此時(shí)F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質(zhì)的量為0.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
B．高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0）
C．打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡逸出
D．氨水應(yīng)密閉保存于低溫處

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家在對(duì)原子核進(jìn)行顯微解剖時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一種氟的同位素299F，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù) 是（　�。�
A．9B．20C．29D．38

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案