已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（   ）
A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)          B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)
C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)          D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)
A
HA酸性越弱，A－水解程度越強，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，C(Na＋)>C(B－)>C(A－)> c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，故A 正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

下列有關說法正確的是（   ）
A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B．1 mol·L-1HCN溶液與1mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性
C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
D．1mol／L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液，陰離子總濃度最大的是(       )
A．0.2 mol / L NaClB．0.1 mol / L Ba(OH)2
C．0.2 mol / L K2SD．0.2 mol / L (NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25ºC時，某氯化銨溶液的pH=4，下列說法中不正確的是：
A．溶液中c(H+)>c(OH－)，且Kw=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2
B．由水電離出來的H+濃度為1×10-4mol/L-1
C．溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
D．此溶液中由水電離出來的c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，屬于水解反應的是
A．HCO3－+H2OH3O++CO32－B．HCO3－+H2OH2CO3+OH－
C．CO2+H2OHCO3－+H+D．CH3COOHCH3COO－+H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應的方程式中，屬于水解反應的是：                       （   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，0.1mol·L-1 NaHA的強電解質(zhì)溶液中，c(H+) < c(OH－)，
則下列關系一定正確的是
A．c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)    
B．c(H+)·c(OH－) = 10－14
C．c(H2A) + c(HA－) + c(A2－) =" 0.1" mol·L-1   
D． c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c (OH－)==c(CH3COOH)＋c(H+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
C．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)==c(NH4+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各變化的方程式中，屬于水解反應的是：
A． H2O +H2OH3O+ +OH- B．HCO3- +OH- H2O +CO32-
C． CO2 +H2OH2CO3D．CO32- +H2OHCO3- +OH-

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