在25ºC時，某氯化銨溶液的pH=4，下列說法中不正確的是：
A．溶液中c(H+)>c(OH－)，且Kw=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2
B．由水電離出來的H+濃度為1×10-4mol/L-1
C．溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
D．此溶液中由水電離出來的c(H+)=c(OH-)
A
A、該溶液水解呈酸性，
B、鹽類水解促進水的電離，正確；
C、銨根水解生成氫離子和一水合氨；正確
D、任何溶液中水電離的氫離子等于氫氧根離子。正確
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）AgNO3的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             。  實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）___                                   。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的正確說法是
①明礬和FeCl3可作凈水劑．利用鋁離子水解形成膠體，利用膠體的強吸附性凈水；
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸，抑制三價鐵離子水解．
③實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋，抑制鋁離子水解．
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑，是因為銨根水解，溶液顯酸性．
⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液顯堿性緣故．
⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，是利用鋁離子和碳酸氫根雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁和二氧化碳．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣，是因為銨根水解，溶液顯酸性．
⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，銨根和碳酸根雙水解，產(chǎn)生氨氣，肥效消失．
⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性，考慮銨根水解，硫離子水解．
A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用物質(zhì)的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞c(Na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是
A．c(H＋)＞c(OH－)
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)=0.1　mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是
A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為對10 mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組
中的

 
A
B
C
D
X(mol/L)
0.12
0.04
0.03
0.09
Y(mol/L)
0.04
0.12
0.09
0.03

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（   ）
A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)          B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)
C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)          D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3-+OH-。下列說法錯誤的是
A．稀釋溶液，增大B．通入CO2，溶液PH減小
C．升高溫度，水解平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。
（1）用電離方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：       ；
（2）常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：       ；
（3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

（4）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+ 的物質(zhì)的量為       mol；
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_________mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為_______ mol，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為________。

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