A. | 正極反應:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
B. | 當正極消耗22.4 L H2時,負極11.2 L O2消耗(相同條件) | |
C. | 發(fā)生氧化反應的是負極 | |
D. | 氫氧燃料電池不僅能量轉化率高,而且產物是水,屬于環(huán)境友好電池 |
分析 根據(jù)電極反應式知,氫氧燃料堿性電池中,通入氫氣的電極是負極,該極上發(fā)生氧化反應,通入氧氣的電極是正極,該極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應,電池反應式為2H2+O2=2H2O,燃燒產物是水,環(huán)保無污染.
解答 解:A、氫氧燃料堿性電池中,通入氧氣的電極是正極,該極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應,正極反應:O2+2H2O+4e-═4OH-,故A正確;
B、正極反應:O2+2H2O+4e-═4OH-,在正極上消耗的是氧氣,負極上消耗的是氫氣,故B錯誤;
C、氫氧燃料堿性電池中,通入氫氣的電極是負極,該極上發(fā)生氧化反應,故C正確;
D、在燃料電池工作時,化學能大多數(shù)轉化為電能,能量轉化率高,并且2H2+O2=2H2O知,氫氧燃料電池的產物是水,水對環(huán)境沒有污染,所以屬于環(huán)境友好電池,故D正確.
故選B.
點評 本題考查原電池的組成以及工作原理,題目難度不大,注意電極反應式以及能量的轉換形式,注意燃料電池中燃料不燃燒,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
加入的物質 | 少量(NH4)2SO4固體 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
c(OH-)的變化 | 減小 | 減小 | 增大 |
平衡移動方向 | 逆向 | 正向 | 逆向 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結論 |
步驟1:取少量懸濁液,過濾,充分洗滌后,取濾渣于試管中,加入過量2mol.L-1HCl,充分振蕩,再加0.1mol.L-1BaCl2溶液 | 說明懸濁液中混有白色沉淀產生,有Cu4(0H)6S04. |
步驟2:另取少量懸濁液于試管中將試管放入裝有沸水的小燒杯中,用水浴加熱一段時間,取出試管觀察 | 試管中黑色沉淀生成,說明懸濁液中混有Cu(0H)2. |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CaF2 | B. | CO2 | C. | NaCl | D. | CsCl |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Ba2+、SO42-、SO32- | B. | Na+、C1-、OH- | ||
C. | NH4+、OH -、SO42- | D. | H+、CO32-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1molSiO2晶體內含有2NA個Si-O鍵 | |
B. | 在0.1mol熔融KHSO4中,含有0.1NA個SO42- | |
C. | 在0.5L 1mol•L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為NA | |
D. | 1molSi晶體內含有2NA個Si-Si鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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