4．下列可構(gòu)成原電池裝置的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

解答 解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．
A．該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以能形成原電池，且Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故A正確；
B．該裝置不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置沒有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置電極材料相同且不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池構(gòu)成條件，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備才能構(gòu)成原電池，缺一不可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH計(jì)測(cè)出該溶液的pH，根據(jù)pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的濃度，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制0.1mol•L-1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取配制的這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100 mL容量瓶．
（2）甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的H+的濃度＜0.1mol•L-1 （選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是A．
A．裝鹽酸的試管中放出氣體的速率快；   
B．裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快；
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．
（4）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中的不妥之處：加入的鋅粒質(zhì)量應(yīng)相同，難以做到鋅的表面積相同．
（5）已知在T°C時(shí)，0.1mol•L-1HA溶液中HA的電離度為5%，求該溫度下HA的電離常數(shù)（寫出計(jì)算過程）2.63×10-4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國(guó)科學(xué)家首次合成的一種過渡金屬的新核素${\;}_{72}^{185}$Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特點(diǎn)．185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)180Hf、185Hf的說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量相同
B．核外電子數(shù)分別為108、113
C．1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子數(shù)少5NA
D．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．今年是門捷列夫誕辰181周年，下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（　　）
A．堿性：KOH＞NaOHB．相對(duì)原子質(zhì)量：Ar＞K
C．酸性HClO4＞H2SO4D．元素的金屬性：Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車．它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．當(dāng)正極消耗22.4 L H2時(shí)，負(fù)極11.2 L O2消耗（相同條件）
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極
D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是（　�。�
A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．原子核中子數(shù)
C．原子核外的最外層電子數(shù)D．原子的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．AgCl（s）?Ag++Cl-，平衡時(shí)[Ag+][Cl-]=Ksp，過量氯化銀分別投入①100mL水  ②24mL0.1mol•L-1NaCl  ③10mL 0.1mol•L-1MgCl2  ④30mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中，溶液中[Ag+]從大到小順序（　�。�
A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4（密度大于水）．下列裝置中不適宜作NH3的尾氣吸收的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為1mol N2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（　　）
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量
D．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量大于2mol NO（g）具有的總能量

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