Question

9．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCI（g）的反應(yīng)熱△H=-183kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算熱效應(yīng)△H．

解答 解：H-H的鍵能為436kJ•mol^-1、Cl-Cl鍵能為243kJ•mol^-1、H-Cl鍵能為431kJ•mol^-1，由于反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則：Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）熱效應(yīng)△H=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431kJ•mol^-1=-183 kJ•mol^-1；故答案為：-183 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意掌握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系．