1．下列關于Na和 Na+的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．它們相差一個電子層B．它們都有強還原性
C．鈉原子、鈉離子均為同一元素D．灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色

分析 Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，有2個電子層，根據(jù)鈉原子和鈉離子的結構來分析穩(wěn)定性和化學性質，根據(jù)它們的質子和電子來分析它們的轉化及是否為同種元素．

解答 解：A．Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，有2個電子層，而鈉原子有3個電子層，所以它們相差一個電子層，故A正確；
B．Na+化合價不能升高，無還原性，故B錯誤；
C．Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，質子數(shù)沒有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，故C正確；
D．Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，質子數(shù)沒有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，都是鈉元素，所以灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色，故D正確．
故選B．

點評 本題考查原子和離子的轉化及它們的性質的分析，難度不大，學生應能從微粒的結構的角度來分析，明確最外層8電子是穩(wěn)定結構來分析性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用惰性電極電解物質的量比為2：1的NaCl與NaHCO3混合溶液，溶液pH變化如圖1所示．
（1）在0→t1時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應式為：
陽極2Cl--2e-=Cl2↑    陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（2）用離子方程式表示：a點pH＞7原因：NaHCO3中HCO3-水解能力大于電離能力而導致溶液呈堿性
0→t1時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：碳酸鈉水解能力大于碳酸氫鈉導致溶液堿性增強但水解程度仍然不大
（3）從原溶液中溶質數(shù)量變化角度上看，t1時刻的意義是：說明該時刻生成的NaOH恰好將NaHCO3完全轉化為Na2CO3，溶液中的溶質為NaCl、Na2CO3
（4）有人利用電解原理開發(fā)出了一種家用“84”消毒液（有效成分為NaClO）發(fā)生器（構造如圖2），在制備該消毒液時，a電極應該連接在電源的負極上，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
若兩個電極一種是鐵、一種是石墨，則b極材料是石墨，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如果你家里的食用豆油混有一些水，你將采用下列何種方法分離（　�。�
A．過濾B．分液C．萃取D．蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則，H2（g）+Cl2（g）═2HCI（g）的反應熱△H=-183kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列說法不正確的是（　　）
A．44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收270 kJ熱量
B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ
C．相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量
D．2 mol H-F鍵的鍵能比1 mol H-H鍵和1 mol F-F鍵的鍵能之和大270 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．酒精和水B．溴和CCl4C．水和苯D．汽油和植物油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．為防止中秋月餅等富脂等食品被氧化，常在包裝中放入還原鐵粉等
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率，屬于犧牲陰極的陽極保護法
C．鍍層破壞后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕
D．電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表示對應化學反應的離子方程式或化學方程式正確的是（　�。�
A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
C．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．以下有機物在堿性條件下水解的化學方程式：
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+HCOONa+NaBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.1NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9 NA
C．1mol•L-1的醋酸鈉溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為NA
D．60g二氧化硅晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案